Question

【题目】部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．样品中CuO的质量为4.0g

C．V=448

D．原样品中Fe元素的质量分数为41%

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：硫酸足量、滤液A不含Cu2+，可知加入硫酸后的3.2g滤渣全是铜；加入氢氧化钠后的滤渣、灼烧后得固体是氧化铁共3.2g。所以原合金中铜元素3.2g、铁元素；合金样品氧元素的质量是5.76g－3.2g－2.24g=0.32g。有铜析出，所以滤液中不可能含有Fe3+，故A错误；铜元素+氧元素=3.52g，，所以CuO的质量不可能为4.0g，故B错误；反应后生成硫酸亚铁的物质的量是0.04mol；所以参加反应的硫酸0.04mol，反应生成水0.02mol；所以生成氢气0.04mol－0.02mol=0.02mol，标准状况下的体积是448mL，故C正确；原样品中Fe元素的质量分数为38.9%，故D错误。