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    【题目】某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是

    A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

    B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3

    C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3

    D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3

    【答案】C

    【解析】试题分析：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可为Cu、Ag等，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，可为FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等，则A、B、D正确，C错误；故选C。

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    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：

    下列描述正确的是

    A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1

    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度为减少了0.79 molL-1

    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

    D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)

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    【题目】部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）

    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

    B．样品中CuO的质量为4.0g

    C．V=448

    D．原样品中Fe元素的质量分数为41%

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    【题目】氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

    （1）过程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.18 kJ/mol

    ① 将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的__________________。

    ② 平衡常数K随温度变化的关系是 。

    ③ 在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)～T曲线如图1所示。若将压强由p1增大到p2，在图1中画出p2的α(Fe3O4)～T曲线示意图。

    （2）过程Ⅱ的化学方程式是 。

    （3）过程Ⅱ，其他条件不变时，在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α(H2O)～t 曲线如图2所示。比较温度T1、T2、T3的大小关系是 ，判断依据是 。

    （4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

    H2O在___________侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O释放出H2的反应式是 。

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    【题目】对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）

    A. 加入一种反应物 B. 升高温度

    C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂

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    【题目】下列叙述正确的是 ( )

    A．通常情况下，1.5molO2的体积约为33.6L

    B．NaOH的摩尔质量是40g

    C．100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

    D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

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    【题目】将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L－1的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W2 g。下列所列关系式中正确的是( )

    A．35.5a＝(W2－W1)V2

    B．n(Na)＋3n(Al)＝mol

    C．n(Al)＞ mol

    D．aV2＞

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