Question

【题目】一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 molL-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

（2）当CO的起始浓度仍为2 molL﹣1，H2O(g)的起始浓度为6 molL﹣1，求平衡时CO的转化率？

Answer 1

【答案】（1）不是平衡状态，会向正方向进行

（2）平衡时CO的转化率为75%

【解析】

试题分析：（1） CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

起始浓度（molL1） 2 2 0 0

转化浓度（molL1） 0.5 0.5 0.5 0.5

平衡浓度（molL1） 1.5 1.5 0.5 0.5

则Q=0.5×0.5÷（1.5×1.5）=1/9<K，反应未达到平衡，向正反应方向移动。

（2）设达到平衡时，CO转化浓度为y，则

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

起始浓度（mol/L） 2 6 0 0

转化浓度（mol/L） y y y y

平衡浓度（mol/L） 2-y 6-y y y

，解得y=1.5mol·L-1，α（CO）= 1.5mol·L-1÷2molL1×100%=75%。