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【题目】根据物质转化的框图答题:

(1)按官能团分类,X所属类别是_________________________

(2)反应①所属反应类型为___________________________

(3)写出反应①、②的化学反应方程式:①______________________;②_____________

(4)有机物Y核磁共振氢谱显示有两组峰,其结构简式为_______________

(5)已知:乙烯和1,3—丁二烯在催化剂作用下可发生反应:。现以X和1,3-丁二烯为原料在催化剂作用下反应,生成的有机物的结构简式为(用键线式表示)_______________

【答案】烯烃加成反应

【解析】

根据转化关系可知,X(C3H61,2-二溴丙烷,说明X为烯烃,结构简式为CH3-CH=CH2该有机物发生加聚反应生成高分子结构简式为;X与氯化氢发生加成反应生成氯代烃Y;可能的结构有:CH2Cl-CH2-CH3 CH3-CHCl -CH3;据以上分析解答该题。

根据转化关系可知,X(C3H61,2-二溴丙烷,说明X为烯烃,结构简式为CH3-CH=CH2该有机物发生加聚反应生成高分子结构简式为;X与氯化氢发生加成反应生成氯代烃Y;可能的结构有:CH2Cl-CH2-CH3 CH3-CH Cl -CH3

(1)据以上分析可知,有机物X(C3H6)的结构简式为CH3-CH=CH2,含有碳碳双键,按官能团分类,X属于烯烃综上所述本题答案是烯烃。

(2)据以上分析可知,X 为CH3-CH=CH2与溴发生加成反应生成1,2-二溴丙烷,所以反应①所属反应类型为加成反应;综上所述,本题答案是:加成反应。

(3)据以上分析可知,反应①为CH3-CH=CH2与溴发生加成反应方程式为

反应②为CH3-CH=CH2发生加聚反应生成高分子化学反应方程式:

综上所述,本题答案是:

(4)CH3-CH=CH2与氯化氢发生加成反应生成有机物Y核磁共振氢谱显示有两组峰,其结构简式为:;综上所述,本题答案是:

(5)根据乙烯和1,3—丁二烯在催化剂作用下可发生反应: 信息可知,CH3-CH=CH2与1,3-丁二烯发生加成反应,生成环状烯烃,生成的有机物的结构简式为:;综上所,本题答案是:

练习册系列答案
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【题目】下列有关物质的说法不正确的是

A.天然气的主要成份是乙烯

B.芳香烃主要来自于煤干馏后的煤焦油

C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏

D.乙烯是石油裂解后的产物

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【题目】H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备 Fe(OH)2,装置如图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )

A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e===2O2

B. X是铁电极

C. 电解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若将电池两极所通气体互换,X、Y两极材料也要互换。

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【题目】电镀工业上,为了提高镀锌的效果,通常采用Zn(CN)42溶液代替Zn2+溶液进行电解。请回答下列问题:

(1)元素锌在周期表中的位置为_____________,基态Zn的价电子排布式为_____________

(2)Zn(CN) 42所含元素中,电负性最大的元素是_____________,Zn(CN) 42中含有的化学键类型有σ键和_____________

(3)CNC的杂化类型为_____________,与CN互为等电子体的单质为_____________

(4)H2CO3HNO3的酸性相差较大,请解释其原因_____________

(5)NAl可组成一种新型半导体材料AlN;AlN具有耐高温,耐磨性能。其晶体类型为_____________,其晶体结构如图,已知晶胞边长为apm,则AlN的密度为_____________(用含a、NA的代数式表示)g/cm3

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【题目】哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-93kJ/mol

(1)试根据表中所列键能数据计算a的数值为_____________

(2)600℃下,向2L密闭容器中充入一定量的反应物并开始上述反应,图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。

H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)= _____________,若该温度下K=0.0016L2/mol2,则在10minc(H2)= _____________

(3)在哈伯合成法中,平衡时NH3的体积分数与反应体系的压强(P)、温度(T)的关系如图B。则P1_____________P2(选填¨大于”、“小于¨不能确定”),其他条件相同,不同压强下在刚开始反应时反应物活化分子浓度较大的是_____________(选填“P1”、“P2”、“P3不能确定”),在日本的合成氨工业中,选择合成温度为700℃的较高温,试从化学动力学的角度分析其理由是_____________

(4)研究表明,合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)1,k为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施是_____________

A.使用更有效的催化剂

B.总压强一定,增大n(N2 )/n(H2)的值

C.升高反应温度

D.按照原来比值增大反应物的浓度

E.将原容器中NH3及时分离出来

(5)如图是利用NH3催化氧化释放出电能的电池结构示意图(氧化产物为无污染性气体),放电时O2应从_____________(“a”“b”)处通入,该电池负极的电极反应式为_____________

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【题目】(1)选择下列某种答案的字母序号,填入下表的空格。

A.同位素 B.同系物 C.同分异构体 D.同种物质

物质

16O与18O

苯与对二甲苯

1—丁炔与1,3-丁二烯

相互关系

_______

_______

_______

_______

(2)按要求表达下列有机物

①乙烯的电子式:__________________;②2—甲基丙烷的结构简式:________________

③1,2—二溴乙烷的结构简式:______________;④顺-2-戊烯的结构简式:_________

⑤分子式为C6H12,核磁共振氢谱显示只有一组吸收峰的烯烃的结构简式:________

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【题目】在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是

A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B. 该反应在任何条件下都能自发进行

C. 再加入一定量氨基甲酸铵,可加快反应速率

D. 保持温度不变,压缩体积,NH3的浓度不变时,就达到了新的平衡

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