【题目】草酸（H2C2O4）是一种重要的化学试剂。下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影响的实验。
（1）该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是___（填序号）。
A．可能明显加快 B．可能明显减慢 C．几乎无影响，可以忽略
（2）用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1molL-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01molL-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2molL-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01molL-1KMnO4溶液 |
①该反应的离子方程式____。
②该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___＞__（填实验序号）。
（3）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），用CO2表示2min内的反应速率为___mol/min，则在2min末c（MnO4-）=___mol/L（假设混合液体积为50mL）。
（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①____；②____。
【答案】C 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 浓度 ② ① 0.0001 0.0052 该反应为放热 产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂
【解析】
(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强没有引起溶液体积变化，反应物浓度不改变，则对其反应速率几乎无影响，可以忽略，选项C符合题意，故答案为：C；
(2)①MnO4-中Mn元素化合价从+7价，降低到+2价的Mn2+，化合价降低5价，H2C2O4中C元素化合价从+3价，升高到+4价的CO2，化合价升高1价，则H2C2O4中整体升高2价，5和2的最小公倍数为10，故MnO4-前系数为2，H2C2O4前系数为5，并根据元素守恒进行配平，故化学方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
② 对比①②实验可知，该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大；
(3)CO2的物质的量是：4.48×10-3 L÷22.4mol/L=0.0002mol，用CO2表示2min内的反应速率为
=0.0001mol/min；
设2min末，反应(MnO4-)为x，
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 10
x 0.0002mol
解得 x=0.00004mol，
30mL×10-3×0.01molL-1-0.00004mol=0.00026mol，
c(MnO4-)=n/V=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L；
(4) 催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂，此外反应释放热量，也可以使化学反应速率加快，故答案为：该反应放热；产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂。
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【题目】最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了和臭氧的监测。 下列有关说法正确的是
A. 臭氧的摩尔质量是 48g
B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2：3
C. 20g 氖气中含有个 6.02 × 1023 个原子
D. 1.00mol 臭氧中含有电子总数为 18 × 6.02 × 1023个
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【题目】已知：Ⅰ．断裂1molN-N键吸收167kJ热量，形成1molN≡N键放出942kJ热量，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H1=-92.2kJmol-1对于反应：N4（g）+6H2（g）4NH3（g）；△H2（kJmol-1），以下说法正确的是（ ）
A.该反应的反应热△H2＞0B.N2分子比N4分子更稳定
C.△H2=2△H1D.△H2与方程式系数无关
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【题目】下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是
A.SiO2属于两性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
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【题目】已知常温下
的电离平衡常数
，
的电离平衡常数
，
的电离平衡常数
。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.
溶液：
B.
的
溶液和
的
溶液等体积混合：
C.的
和的溶液等体积混合：
D.
氨水和
溶液等体积混合：
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【题目】根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____；
A．电子天平 B．研钵 C．药匙 D．酒精灯 E．干燥器 F．玻璃棒 G．石棉网 H．蒸发皿 I．坩埚 J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是____；
（2）某学生实验后得到以下数据：
加热前的质量（g） | 加热前的质量（g） | ||
W1（容器） | W2（容器+晶体） | W3（容器+无水硫酸铜） | |
第一次 | 15.688 | 17.668 | 16.962 |
第一次 | 15.688 | 17.744 | 17.002 |
请写出结晶水x=___（保留2位小数），实验误差=_____%（保留2位小数）；
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)____。
A．加热前称量时容器未完全干燥 B．晶体表面已经少量失水
C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失
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【题目】实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；
（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；
（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；
（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。
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【题目】把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：
(1)6.5gZn的物质的量？_________。
(2)参加反应的HCl的物质的量？_________。
(3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。
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【题目】DL—m—络氨酸是一种营养增补剂，能提高人体的免疫力。一种合成DL—m一络氨酸的路线如下：
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ________，F中含氧官能团的名称是________。
（2）E到F的反应类型为________。
（3）写出D到E的化学方程式________。
（4）化合物M是一种α－氨基酸，是H的同分异构体。满足以下条件的M的同分异构体有________种。
i.环上有两个处于邻位上的取代基，与FeCl3溶液不能发生显色反应；
ii.1molM与足量金属钠反应产生1.5molH2。
其中分子中存在两个手性碳原子，且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消除旋光性，该异构体的结构简式为________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。
（5）
是合成药物扑热息疼的中间体。设计由苯酚和ClCH2—O—CH3制备的合成路线________（无机试剂任选。）
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