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【题目】下列有关化学基本概念的判别正确的是:

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.分散系分为溶液、胶体和浊液的依据:分散质微粒直径大小

C.某元素由化合态变为游离态,此元素一定被还原

D.强电解质与弱电解质:溶液的导电能力大小

【答案】B

【解析】

试题分析:A.氧化还原反应的本质是电子的转移,故A错误;B.根据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故B正确;C.某元素由化合态变为游离态,可能被氧化,如电解水,故C错误;D.强电解质与弱电解质的区别是能否完全电离,与溶液的导电性无关,故D错误;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7-AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。9

1为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为________mol2

2用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有________2

aKCl bKClO3 cMnO2 dMg

取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,________不能说明固体混合物中无Fe2O3,理由是_____________________________________用离子方程式说明5

II、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4ClFeCl3N2Fe2O3FeX6

1根据题意,可判断出X________1)(写化学式

2写出并配平该反应的化学方程式:_________________________

3发生还原反应的物质是________,反应中2mol的氧化剂能_______1)(失去得到_____mol电子。

4反应中被氧化产生了5.6L标准状况的气体时,被还原的物质的质量为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH22O+H2O,反应物和产物的相关数据如下表:

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。

②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。

③分离提纯:待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g。请回答:

1步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为:应先加

2加热A前,需先从 填“a”或“b”口向B中通入水。

3步骤③的目的是初步洗去 ,振摇后静置,粗产物应 填“上”或“下”口倒出。

4步骤⑤中,加热蒸馏时应收集 填选项字母左右的馏分。

A100℃ B117℃ C135℃ D142℃

5反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ,下层液体的主要成分为

6本实验中,正丁醚的产率为 精确到1%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)的关系是( )

A.同位素 B.同素异形体 C.同一种物质 D.同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(

A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-

C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2Ag)+Bg)2Cg)。若经2s后测得C的浓度为0.6 molL-1

1)A表示的反应的平均速率?

2)2 s时物质B的浓度?

3)2 s时物质A的转化率?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6C2H4的沸点和熔点高

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子能在溶液中大量共存的是:

ANaNHCOBr

BFe2HNOCl

CAl3Ca2HCOSO

DFe3Cu2NOOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】()俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素,该原子的质量数是289,试回答下列问题:

1)该元素在周期表中位于第___________周期,___________族,属于金属元素还是非金属元素? ___________

2)该原子核内中子数为___________

3)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物,请写出其化学式___________

)下表为元素周期表的部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置,试回答下列问题:

1②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

210种元素中,原子半径最小的是___________(填序号)。

3)元素的氢化物与的单质反应的离子方程式为___________

4)元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________

5)元素的原子序数为___________,其单质与的氢化物高温下反应的化学方程式为___________

6)单质易溶于形成的化合物中,所得溶液颜色为___________色。

)判断以下叙述正确的是___________

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6-2

-2

AL2+R2-的核外电子数相等

B.单质与稀盐酸反应的速率LQ

CMT形成的化合物一定具有两性

D.氢化物的沸点为HnTHnR

E.TR形成的TR2TR3均为共价化合物

F. QM的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

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