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    【题目】（Ⅰ）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

    （1）该元素在周期表中位于第___________周期，___________族，属于金属元素还是非金属元素? ___________。

    （2）该原子核内中子数为___________；

    （3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________；

    （Ⅱ）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

    （1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。

    （2）10种元素中，原子半径最小的是___________（填序号）。

    （3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为___________；

    （4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________；

    （5）元素⑩的原子序数为___________，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________；

    （6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为___________色。

    （Ⅲ）判断以下叙述正确的是___________

    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、-2

    -2

    A．L2+、R2-的核外电子数相等

    B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

    C．M与T形成的化合物一定具有两性

    D．氢化物的沸点为HnT＞HnR

    E.T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物

    F. Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

    【答案】（Ⅰ）（1）7；ⅣA；金属；

    （2）175；

    （3）H4FlO4；

    （Ⅱ） （1）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；

    （2）①；

    （3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

    （4）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；

    （5）26；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

    （6）紫。

    （Ⅲ）CDF；

    【解析】试题分析：（Ⅰ）（1）第7周期第ⅣA族，属于金属元素，故答案为： 7；ⅣA；金属；

    （2）该原子核内中子数为289-114=175，故答案为：175；

    （3）该元素的最高价为+4价，最高价氧化物对应的水化物为H4FlO4，故答案为：H4FlO4；

    （Ⅱ）由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe，

    （1）金属性越强K＞Na＞Mg，最高价氧化物的水化物碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；

    （2）H原子只有1个电子层，其原子半径最小，故答案为：①；

    （3）⑦为O元素，其氢化物为H2O，⑧的单质为Cl2，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

    （4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；

    （5）元素⑩为Fe，位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，其原子序数为26；⑦为O元素，其氢化物为H2O，铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：26；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

    （6）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4，碘单质溶于四氯化碳，溶液呈紫色，故答案为：紫。

    （Ⅲ）短周期元素，R、T都有-2价，处于ⅥA族，R有+6价，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于Mg、S之间，则M为Al元素，A．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应更剧烈，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D．水分子之间存在氢键，氢化物的沸点为H2O＞H2S，故D正确，E.T与R不能形成的OS2、OS3化合物，故E错误；F. Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气，故F正确；故选CDF。

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    已知：R-ClR-OH , R- 为烃基）

    （1）A的结构简式为 ，B所含官能团的名称是 ；

    反应③的类型是 。

    （2）下列物质中能与A的水溶液反应的是 。（填序号）

    A．CaCO3 B．NaOH C．CuSO4 D．NaCl E．Zn

    任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式 。

    （3）下列转化中 （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

    A．乙醇制取乙醛

    B．由制备

    C．2CH3CHO + O2 2A

    （4）写出反应①的化学反应方程式 。

    反应①的反应类型是 。

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    C．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体

    D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

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    【题目】异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：

    （1）从 A→D 过程中，反应①的目的是____________________。

    （2）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____________________。

    ①与 A 具有相同的官能团；

    ②分子中具有两个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子）。

    （3）物质 D与 NaOH 溶液反应的化学方程式为____________________。

    （4）由 G 制备异噁草酮的反应中要加入试剂 X(C8H5NOCl2），X 的结构简式为_______________。

    （5）是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从到的合成路线(用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

    ……

    提示：① ；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。

    （1）W在周期表中的位置是第 周期第 族。

    （2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。

    （3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在 （填“化学键”名称）。

    （4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是 ；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为 ；Y、Z、W形成的某种化合物类型是 化合物（填“共价”或“离子”）。

    （5）X和Y形成的化合物沸点 （填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点。

    （6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是 ；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。

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    A．任何化学反应都伴随着能量的变化

    B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

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    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2~2.9

    2.8~3.1

    22~28

    60~65

    1~2

    <1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

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    （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为________________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

    （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_____________mol。

    （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______________。

    （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

    （5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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