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【题目】下列说法不正确的是

A. 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好

B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞

C. AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2O3

D. 铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关

【答案】B

【解析】试题分析:A、纯碱溶液中存在水解平衡,温度升高,水解程度增大,溶液的碱性增强,去污能力增强,不选AB、碳酸钠溶液水解显碱性,与玻璃中的二氧化硅反应,所以不能玻璃塞,应用用橡胶塞,错误,选BC、氯化铝溶液加热蒸干灼烧,最后得到的为氧化铝,正确,不选CD、铁在潮湿的环境下生锈是原电池原理,与盐类的水解无关,正确,不选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子能在溶液中大量共存的是:

ANaNHCOBr

BFe2HNOCl

CAl3Ca2HCOSO

DFe3Cu2NOOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】()俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素,该原子的质量数是289,试回答下列问题:

1)该元素在周期表中位于第___________周期,___________族,属于金属元素还是非金属元素? ___________

2)该原子核内中子数为___________

3)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物,请写出其化学式___________

)下表为元素周期表的部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置,试回答下列问题:

1②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

210种元素中,原子半径最小的是___________(填序号)。

3)元素的氢化物与的单质反应的离子方程式为___________

4)元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________

5)元素的原子序数为___________,其单质与的氢化物高温下反应的化学方程式为___________

6)单质易溶于形成的化合物中,所得溶液颜色为___________色。

)判断以下叙述正确的是___________

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6-2

-2

AL2+R2-的核外电子数相等

B.单质与稀盐酸反应的速率LQ

CMT形成的化合物一定具有两性

D.氢化物的沸点为HnTHnR

E.TR形成的TR2TR3均为共价化合物

F. QM的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体

C. C4H9Cl3种同分异构体

D. 烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】观察下列结构简式,回答下列问题

Ⅰ、乙酸的结构简式为

(1)a、c的名称是__________、___________。

(2)b与c组成的原子团的名称是________________。

(3)该有机物名称是__________________________。

(4)此有机物为烯烃加成的产物,则原来烯烃的结构可能有_______种。

III某芳香族化合物的分子式为C7H8O

(5)根据下列实验现象确定其结构简式(要求:每小题只需给出一个答案即可。)

①不能与金属钠反应,其结构简式_____________ ______________。

②能与钠反应,但遇FeCl3不显色______________ __ __ ________。

③能与钠反应且遇FeCl3显紫色__________________ ___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中错误的是

A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性

B.在H3O+、NH4+ 和[CuNH34]2+中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强

D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.用O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,

其中,反应为:2HClg + CuOsH2Og+CuCl2s H1

反应生成1molCl2g)的反应热为H2,则总反应的热化学方程式为(反应热用H1H2表示)。

II.氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2,其主要步骤如下:配制ZnO悬浊液(含少量MgOCaO),在吸收塔中封闭循环脱硫,发生的主要反应为ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s),试回答下列问题:

1)生成的ZnSO3可热分解处理,其目的是:生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸;_______________________

2)已知:纯ZnO的悬浮液pH约为6.8。用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中,测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2c(SO2),溶液中SO32-HSO3-H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________

结合图1与图2分析,cd段发生的主要反应是__________________

分析图1ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________

为提高SO2的吸收效率η,可采取的措施为___________

A.增大悬浊液中ZnO的量

B.适当提高单位时间内烟气的循环次数

C.调节溶液的pH6.0以下

3)如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2C2O4为二元弱酸。20时,配制一组cH2C2O4+ cHC2O4+ cC2O42–=0.100 mol·L–1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

ApH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)c(HC2O4)

Bc(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

Cc(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

DpH=7的溶液中:c(Na+)2c(C2O42–)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加热,生成CuCl。试回答以下问题:

1CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/LCuSO4溶液。

配制950 mL 2.0 mol/LCuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g

某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L,原因可能是__ ___

A.托盘天平的砝码生锈 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水定容时仰视刻度

2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____

3)在上述制取过程中,经过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。其中70℃真空干燥的目的是 _。(回答两点)

4)据世界卫生组织统计,最常用的避孕环含金属铜,避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___

A. 氧化产物是HO2

B. HO2在碱中能稳定存在

C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

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