下列说法不正确的是
A.漂白粉长时间露置空气中会结块变质 |
B.把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解 |
C.装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞,长时间后会在瓶口有白色固体生成 |
D.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 |
D
解析试题分析:漂白粉的主要成分是次氯酸钙,Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳和水易发生反应生成碳酸钙和次氯酸,CaCO3难溶,而HClO受热或见光易分解,故A正确;硫酸氢钠能完全电离出氢离子,其溶液具有强酸性,偏铝酸钠溶液中的偏铝酸根离子与少量H+、H2O易反应生成Al(OH)3沉淀,由于氢氧化铝能溶于强酸,当硫酸氢钠溶液过量时,Al(OH)3与过量H+继续反应,得到铝盐溶液,故B正确;磨口玻璃塞含有二氧化硅,SiO2是酸性氧化物,能溶于强碱溶液而被腐蚀,因此要用橡胶塞,使用过程中瓶口残留的强碱溶液易吸收空气中的二氧化碳,生成白色的碳酸盐固体,故C正确;浓硫酸是高沸点酸,难挥发出酸性气体,因此无白烟产生,只有蘸有挥发性酸的玻璃棒靠近浓氨水瓶口才有白烟,故D错误。
考点:考查元素化合物的主要性质,涉及漂白粉的性质(或保存)、偏铝酸盐的性质、强碱的性质、浓硫酸的特性等。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
实验成功离不开正确的操作及数据记录。实验操作、记录正确的是
A.滴定管装液前只需水洗、润洗 | B.在通风橱中取用溴 |
C.用pH试纸测得某氯水的pH为2 | D.用100 mL量筒取70.5 mL蒸馏水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性:S>C |
B | SO2通入酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 溴乙烷与NaOH溶液共热后,加HNO3酸化的AgNO3溶液 | 出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷发生了水解 |
D | 向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgBr)> Ksp(AgI) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述不正确的是
A.实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢 |
B.实验II :滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色 |
C.实验III:由该实验可以验证催化剂的催化效果 |
D.实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。
Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。
(1)仪器2的名称为 ,
装置6中可放入 。
A.BaCl2溶液 | B.浓H2SO4 | C.酸性KMnO4溶液 | D.NaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关实验操作正确的是
A.用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后,将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤 |
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 |
C.做金属钠的性质实验时,剩余的钠放回原试剂瓶 |
D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液,来制备Fe(OH)3胶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 | B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl |
C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 | D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(6分)下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内:
a.浓硫酸 b.碳酸钠溶液 c.铝片 d.浓硝酸 e.氢氧化钠溶液 f.二氧化锰
A | B | C | D |
( ) | ( ) | ( ) | ( ) |
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