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下列说法不正确的是

A.漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B.把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C.装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞,长时间后会在瓶口有白色固体生成
D.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

D

解析试题分析:漂白粉的主要成分是次氯酸钙,Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳和水易发生反应生成碳酸钙和次氯酸,CaCO3难溶,而HClO受热或见光易分解,故A正确;硫酸氢钠能完全电离出氢离子,其溶液具有强酸性,偏铝酸钠溶液中的偏铝酸根离子与少量H+、H2O易反应生成Al(OH)3沉淀,由于氢氧化铝能溶于强酸,当硫酸氢钠溶液过量时,Al(OH)3与过量H+继续反应,得到铝盐溶液,故B正确;磨口玻璃塞含有二氧化硅,SiO2是酸性氧化物,能溶于强碱溶液而被腐蚀,因此要用橡胶塞,使用过程中瓶口残留的强碱溶液易吸收空气中的二氧化碳,生成白色的碳酸盐固体,故C正确;浓硫酸是高沸点酸,难挥发出酸性气体,因此无白烟产生,只有蘸有挥发性酸的玻璃棒靠近浓氨水瓶口才有白烟,故D错误。
考点:考查元素化合物的主要性质,涉及漂白粉的性质(或保存)、偏铝酸盐的性质、强碱的性质、浓硫酸的特性等。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验成功离不开正确的操作及数据记录。实验操作、记录正确的是

A.滴定管装液前只需水洗、润洗 B.在通风橱中取用溴
C.用pH试纸测得某氯水的pH为2 D.用100 mL量筒取70.5 mL蒸馏水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 

选项
实验操作
实验现象
结 论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:S>C
B
SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
C
溴乙烷与NaOH溶液共热后,加HNO3酸化的AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生了水解
D
向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述不正确的是

A.实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢
B.实验II :滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色
C.实验III:由该实验可以验证催化剂的催化效果
D.实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3 + S  Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。
(1)仪器2的名称为               
装置6中可放入               

A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
④Na2SO3+SNa2S2O3
总反应为:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
随着二氧化硫气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通二氧化硫气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                     (用离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:

(1)为减少产品的损失,操作①为       ,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用
           (填试剂)作洗涤剂。
(2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高
                                                                      
(3)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准
确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加
水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴
淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为     
                      三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液
的浓度为            mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关实验操作正确的是

A.用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后,将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.做金属钠的性质实验时,剩余的钠放回原试剂瓶
D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液,来制备Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验操作不正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl
C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(6分)下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内:
a.浓硫酸 b.碳酸钠溶液 c.铝片 d.浓硝酸  e.氢氧化钠溶液  f.二氧化锰

A
 
B
 
C
 
D
 

 

 

 

 
(        )
 
(        )
 
(        )
 
(        )
 
 

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