下列叙述不正确的是A．实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢 B．实验II :滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色 C．实验III:由该实验可以验证催化剂的催化效果 D．实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述不正确的是

A．实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢

B．实验II :滴加几滴浓H₂SO₄后,溶液颜色由黄色变为橙色

C．实验III:由该实验可以验证催化剂的催化效果

D．实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

解析试题分析：A、实验I中酸性高锰酸钾溶液氧化草酸的还原产物Mn²^＋能做催化剂，加快反应速率。但随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率又变慢，A正确；B、实验Ⅱ中铬酸钾溶液存在平衡2CrO₄²^－（黄色）+2H⁺Cr₂O₇²^－（红色）+H₂O，浓硫酸溶于水，增大溶液中氢离子的浓度，平衡向正反应方向移动，因此溶液颜色由黄色变为橙色，B正确；C、由于实验III中两个试管中均加入了催化剂，所以由该实验不能验证催化剂的催化效果，C不正确；D、向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液生成白色沉淀氯化银，然后向沉淀中加入硫化钠溶液，又可以生成黑色沉淀，因此实验IV能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀，D正确，答案选C。
考点：考查实验方案设计、评价以及反应原理的有关判断

练习册系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

赢在起跑线天天100分小学优化测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列图示实验合理的是( )

A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO₂气体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关实验操作正确的是

A．用Ba(NO₃)₂溶液可以鉴别SO₃²^－和SO₄²^－

B．做H₂还原CuO实验时要先通氢气，验纯后再加热

C．采用如图所示装置可制备并收集少量NO

气体

D．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和 CuSO₄溶液。均有固体析出	蛋白质均发生了变性
B	取少量Fe（NO₃）₂试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴‘加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe（NO₃）₂试样已经变质
C	将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成	该物质一定属于醛类
D	同条件下，分别将0.1mol·L^－1的盐酸和醋酸进行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗	醋酸是弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH) _n(SO₄) ₃_－n/2]_m(n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分别表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
（1）实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe²⁺浓度，其目的是   。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   。
（4）聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2] [Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，则水解反应的化学方程式为   。
（5）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L^－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为Vml。
Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀ml。
①达到滴定终点的现象为   。
②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   。