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关于下列各装置图的叙述中,正确的是 

AB

解析试题分析:硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液易反应,生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,煤油的密度比水小,浮在水面可以隔绝空气,防止生成的氢氧化亚铁悬浊液被氧气氧化,胶头滴管伸入水层滴加氢氧化钠溶液也是防止氧化的措施,故A正确;热稳定性:NaHCO3<Na2CO3,根据控制变量设计实验方案的原则,碳酸氢钠应置于远离火焰的内管,碳酸钠应置于靠近火焰的外管,较低温度加热能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体,较高温度加热不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则相同温度加热时碳酸氢钠一定比碳酸钠容易分解,反之则不能得到合理的结论,故B正确;氯化铵固体不稳定,受热易分解产生氨气和氯化氢气体,而氨气和氯化氢气体遇冷又能反应,重新生成氯化铵固体,因此不能用该法制取氨气,通常实验室用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气,故C错误;分离沸点不同且互溶的液体混合物时,温度计应测定蒸气的温度,而不是插入液面下测定液体的温度,故D错误。
考点:考查化学实验方案的设计与评价,涉及制备氢氧化亚铁沉淀及抗氧化措施、探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验、实验室制取氨气、蒸馏等。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验操作正确的是 
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较
⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出⑦蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

A.①④B.②④⑤C.①③D.③④⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述不正确的是

A.实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢
B.实验II :滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色
C.实验III:由该实验可以验证催化剂的催化效果
D.实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关实验操作正确的是

A.用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后,将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.做金属钠的性质实验时,剩余的钠放回原试剂瓶
D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液,来制备Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验操作不正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于实验的说法正确的是

A.用玻璃棒蘸取NaOH溶液,滴在pH试纸上,马上和比色卡对照,确定NaOH的pH
B.滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶,使用前均要润洗
C.均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3
D.因为Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl
C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下贮存物质的方法正确的是(  )

A.少量白磷贮存在二硫化碳中
B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
C.少量钠贮存在酒精中
D.少量钠贮存在煤油中

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线:

回答下列问题:
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                      ;得到滤渣1的主要成分为               
⑵第②步加入H2O2的作用是                                     ,使用H2O2的优点是                                ;调节pH的目的是使            生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                      
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,     方案不可行,原因是                               
从原子利用率角度考虑,       方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol/L EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++ H2Y2=CuY2+ 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=                           
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是         
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除静可与EDTA反应的干扰离子

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