下列根据实验操作及现象所得出的结论中.正确的是选项实验操作及现象实验结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和CuSO4溶液.均有固体析出蛋白质均发生了变性 B 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解.加稀硫酸酸化.滴`加KSCN溶液.溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质 C 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中.水浴加热后有银� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和 CuSO₄溶液。均有固体析出	蛋白质均发生了变性
B	取少量Fe（NO₃）₂试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴‘加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe（NO₃）₂试样已经变质
C	将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成	该物质一定属于醛类
D	同条件下，分别将0.1mol·L^－1的盐酸和醋酸进行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗	醋酸是弱酸

解析试题分析：向蛋白质溶液滴加NaCl溶液，有固体析出，原因是发生了盐析，故A项错误，Fe（NO₃）₂含NO₃?，加入稀硫酸后，溶液又含有大量H⁺，则溶液存在HNO₃, HNO₃会把Fe（NO₃）₂氧化为 Fe（NO₃）₂，不能说明原试样变质，故B项错误；葡萄糖也能发生银镜反应，而葡萄糖不是醛，故C项错误；相同浓度的盐酸和醋酸在同条件下进行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗，说明醋酸电离程度小，为弱酸，故D项正确。
考点：本题考查蛋白质、硝酸的氧化性、银镜反应及电解质溶液的导电性。

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实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（）

A．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

B．少量金属钠保存在煤油中

C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

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为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是

A．可用稀盐酸代替稀硫酸

B．量气管中液体为水

C．反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积

D．实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	SO₂通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO₃酸化的AgNO₃溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷发生了水解
D	向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称取8.75g食盐

C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

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下列叙述不正确的是

A．实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢

B．实验II :滴加几滴浓H₂SO₄后,溶液颜色由黄色变为橙色

C．实验III:由该实验可以验证催化剂的催化效果

D．实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃ + S Na₂S₂O₃，常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。
（1）仪器2的名称为，
装置6中可放入。

A．BaCl₂溶液

B．浓H₂SO₄

C．酸性KMnO₄溶液

D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S

Na₂S₂O₃
总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂= 3Na₂S₂O₃+CO₂
随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是
（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为       ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用
           （填试剂）作洗涤剂。
（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高

（3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准
确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加
水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴
淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为
                      三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液
的浓度为            mol/L。

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下列实验操作不正确的是

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下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	某溶液冒出气泡	说明原溶液中一定含有CO₃^2-
B	SiO₂与纯碱高温可生成CO₂	说明硅酸的酸性比碳酸强
C	碘化钾溶液久置显黄色	是由于I^-被还原，析出的I₂溶于溶液中
D	铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO₄溶液中不反应	说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

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