【题目】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
化学性质 | 实际应用 | |
A. | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B. | 铁比铜金属性强 | Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
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【题目】M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:
(1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
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【题目】煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应,下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
a.容器中的压强不变
b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c.υ正(CO)=υ逆(H2)
d.c (CO) = c (H2) e、υ(H2O):υ(CO):υ(H2)=1:1:1
(2) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ,得到如下三组数据:
① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(l·min),CO(g)的转化率为 。
② 实验2中H2O(g)的转化率为 ,该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。
③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等,且t<3min,则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)图(1)表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1。)的变化。
① 在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)
a.升高温度
b.充入He (g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入l mol CO2和3 molH2
② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图(2): 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ;t1~t2改变的条件为 若t0~t1平衡常数为K1, t2~t3平衡常数为K2 ,则K1 _______K2 (填“>”、“=”或“<”)。
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【题目】A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是药物,有的是香料。它们的结构简式如下所示:
(1)B中的含氧官能团名称是 。
(2)B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为 。
(3)D发生聚合反应的产物的结构简式为 。
(4)A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质,请写出该反应的方程式:
。
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是( )
A.H3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO2H++H2PO2-
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物为H3PO4
D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
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【题目】一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O + O2↑反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
(1)H2O2的分解反应__氧化还原反应(填“是”或“不是”)。要加快该反应的速率,可采取的方法有 。
(2)该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为 mol·L-1 min-1。
(3)如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2 g。
A.0.08 B.0.16 C.1.2 D.2.4
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【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液,这种试剂是( )
A. NaOH溶液 B. 石蕊试液 C. Cu(OH)2悬浊液 D. Na2CO3溶液
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【题目】下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应不同的元素。
请回答下列问题。
(1)表中属于d区的元素是________(填编号);元素⑧的原子外围电子排布式是________。
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是___ _____;②③④的电负性:________>________>________(用元素符号表示)。判断依据是__________________________,气态氢化物最稳定的是________(写化学式);
(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1,该元素为周期表中的________(填编号);该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是________________________________。
(4)②⑥形成化合物的化学式为________,其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”)。
(5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为_____________________________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2.Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的倍,试回答:
(1)X元素的名称: ,Y元素在元素周期表中的位置 ,Z元素的原子结构示意图 .
(2)Y2X对应水化物的电子式 ,其中存在的化学键有 .
(3)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 .
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