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    某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（　　）
    A、一定被氧化
    B、一定被还原
    C、可能被氧化也可能被还原
    D、既没被氧化也没被还原
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价肯能升高，也可能降低．
    解答： 解：A．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；
    B．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B错误；
    C．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2-=2Cl-+S，则被氧化，故C正确；
    D．元素在化学反应中由游离态变为化合态，化合价一定发生变化，则一定属于氧化还原反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意结合中学化学所学到的知识，能举出一些实例．
    练习册系列答案
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    A、
    1
    2
    N2H4（g）+
    1
    2
    O2（g）=
    1
    2
    N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ?mol-1
    B、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    C、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol-1
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    A、H2O+H2O?H3O++OH-
    B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    C、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    D、HCO3-+OH-?H2O+CO32-

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    根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（　　）
    ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
    ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
    A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
    B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
    C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
    D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能/kJ?mol-13484134363581072463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=
     
    ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min0510152025
    压强/MPa12.610.89.58.78.48.4
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    ，该温度下平衡常数K=
     
    ，若升高温度则K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ；
    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
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    ．

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    c(CO)?c(CuO)
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    K1
    K2
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    D、对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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