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    N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A、
    1
    2
    N2H4（g）+
    1
    2
    O2（g）=
    1
    2
    N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ?mol-1
    B、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    C、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol-1
    D、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ?mol-1
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1，据此分析．
    解答： 解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；
    B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1，故B正确；
    C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；
    D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，其结构简式如图所示．下列有关麦考酚酸说法正确的是（　　）
    A、分子式为C17H22O6
    B、能与FeCl3溶液发生显色反应，与浓溴水反应最多可消耗2molBr2
    C、1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应
    D、在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插有两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图所示．接通电源，阳极周围的液体呈棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．回答：
    （1）阳极上的电极反应为
     
    ；阴极上的电极反应为
     
    ．
    （2）原上层液体是
     
    ，原下层液体是
     

    （3）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是
     
    ．
    （4）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是
     
    ；现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃），下列说法不正确的是（　　）
    化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
    溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
    A、25℃时五种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液
    B、在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
    C、25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c（Ag+）也相同
    D、AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质，既能和稀H2SO4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是（　　）
    ①
    ②
          
    ③AL（OH）3  
    ④NaHCO3
    ⑤
    A、全部B、仅①②③④
    C、仅①④⑤D、仅①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是世界上产量最多的无机化合物之一，主要用于制造氮肥．

    （1）根据如甲图所示的能量变化示意图，请写出合成氨反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在一个容积为2L的密闭容器内加入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如乙图所示，请回答下列问题：
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ②该反应4000C的平衡常数
     
    5000C时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是
     
    ．
    A.3v正（H2）═2v逆（NH3）
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ④根据如图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应速率v（NH3）=
     
    ．
    ⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应aA （g）+bB （g）
    催化剂
    Cc（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他  反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，请回答：

    ①该反应的化学方程式可表示为
     
    ；
    ②A的平衡转化率ar（A）、a11（A）、aIII（A）中最小的是
     
    ，其值是
     
    （保留2位有效数字）．
    ③由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    （填“向左”、“向右”或“不移动”），采取的措施是
     
    ．
    ④比较第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段反应温度的高低和平衡常数的关系：T2
     
    T3、K2
     
     K3（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）2NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，本身被还原成NO，已知下列两个反应过程中能量变化如图2所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为
     
    ．
    （3）若用如图3的电解池（X、Y均为惰性电极）电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标况）时，阴极析出的金属铜的质量是
     
    ，溶液的pH=
     
    （假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag+Zn（OH）2 
    ①
    ②
     Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题．
    （1）电池的放电过程是
     
    （填“①”或“②”）．
    （2）该电池属于
     
    性电池（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）写出充电时阳极的电极反应式：
     

    （4）充电时，电池的正极应接电源的
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（　　）
    A、一定被氧化
    B、一定被还原
    C、可能被氧化也可能被还原
    D、既没被氧化也没被还原

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