Question

3.2g铜与过量硝酸（8mol?L^-1，100mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含a mol H⁺，则此时溶液中所含NO₃^-的物质的量是（　　）

• A、0.2+a
• B、0.1+a
• C、0.05+a
• D、a

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铜与过量硝酸反应，反应后溶液中的溶质是硝酸和硝酸铜，根据硝酸中NO₃^-和H⁺、硝酸铜中NO₃^-和Cu²⁺的关系式，由H⁺、Cu²⁺的量计算NO₃^-的物质的量．

解答： 解：3.2g的物质的量为

3.2g

64g/mol

=0.05mol，
设Cu²⁺对应的NO₃^-为xmol，
H⁺对应的NO₃^-为ymol，
Cu（NO₃）₂--Cu²⁺--Cu--2NO₃^-
            1           2
           0.05mol      x

1

2

=

0.05mol

x

，解得x=0.1mol，
HNO₃--H⁺--NO₃^-
      1    1
    amol    ymol
 y=amol，
则此时溶液中含有NO₃^-的物质的量为（0.1+a）mol
故选B．

点评：本题考查的是硝酸的性质及守恒法的计算，为高频考点，把握原子守恒的计算为解答的关键，在做题时要灵活运用，不能生搬硬套，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．