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    有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化”实验得到一些认识，其实验装置如图：
    其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象．请回答下列问题：
    （1）被加热铜丝处发生反应的化学方程式
     

    （2）从A管观察到
     
    实验现象．从中可认识到在实验过程中催化剂起催化作用时
     
    （是否参加）了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的
     
    ．
    （3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能否继续进行？原受热的铜丝有什么现象？为什么会有这种现象？
     
    ．
    （4）写出乙醇氧化产物在催化剂作用下继续氧化的化学方程式：
     
    ．
    考点：乙醇的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）被加热的铜丝处，乙醇被氧化生成乙醛和水；
    （2）加热时，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重复发生上述反应，且该反应需要在一定温度下进行；
    （3）撤掉酒精灯，反应仍进行，与反应放热有关；
    （4）乙醇氧化产物为乙醛，乙醛氧化得到乙酸．
    解答： 解：（1）被加热的铜丝处，乙醇被氧化生成乙醛和水，方程式为：2CH3CH20H+02
    铜
    加热
    2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：2CH3CH20H+02
    铜
    加热
    2CH3CHO+2H2O；
    （2）加热时，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重复发生上述反应，则可观察到A处受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮，且该反应需要在一定温度下进行，则认识到催化剂起催化作用时需要一定的温度，
    故答案为：受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮；是；温度；
    （3）撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，温度较高，原受热的铜丝处仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象，
    故答案为：反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应；
    （4）乙醇氧化产物为乙醛，乙醛氧化得到乙酸，方程式为：2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH；
    故答案为：2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．
    点评：本题考查乙醇性质实验方案的设计，侧重催化氧化反应机理及实验现象分析的考查，把握乙醇的性质、氧化反应的条件及特点为解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、8个中子的碳原子的核素符号：12C
    B、H2O的电子式：
    C、Cl-离子结构示意图：
    D、氢氧根离子的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B、pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、ClO-
    C、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    D、c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中：CH3COO-、K+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤．现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL．
    回答下列问题：
    （1）用托盘天平称取CuSO4?5H2O晶体的质量是
     
    g．
    （2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至
     
    ．
    （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
     
    ．（填序号）
    A．定容时俯视
    B．未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    D．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
    E．容量瓶使用前未经干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    （1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.8molC和32克D，则C的摩尔质量为
     
    ．
    （2）图1为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②若实验室配制450mL 2.38mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸
     
     mL，如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
     
    2.38mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32g铜与一定浓度的硝酸反应．
    （1）假设硝酸的还原产物全部是NO2，当铜完全溶解后，试计算产生的NO2气体在标准状况下的体积．
    （2）假设硝酸的还原产物既有NO，还有NO2，产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试计算NO和NO2的体积分别是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
    A．青霉素    B．亚硝酸钠    C．维生素C    D．油脂
    请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    ①
     
    是重要的体内能源；
    ②
     
    广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为抗坏血酸；
    ③
     
    是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；
    ④在腌制肉类食品时，可加入适量的
     
    作防腐剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去．请回答：
    （1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A+B→X+Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为
     
    ，检验Y中阴离子的试剂是
     
    ．
    （2）若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1：4，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行．写出A与B反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．
    （4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （5）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式
     
    ．写出生成Y的一个离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.2g铜与过量硝酸（8mol?L-1，100mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量是（　　）
    A、0.2+aB、0.1+a
    C、0.05+aD、a

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