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    试回答下列问题：
    （1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.8molC和32克D，则C的摩尔质量为
     
    ．
    （2）图1为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②若实验室配制450mL 2.38mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸
     
     mL，如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
     
    2.38mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．
    考点：溶液的配制
    专题：实验题
    分析：（1）根据质量守恒定律计算出C的质量，然后根据M=
    m
    n
    计算出C的摩尔质量；
    （2）①根据c=
    1000ρw
    M
    计算出该浓盐酸的物质的量浓度；
    ②配制450mL稀盐酸，小于选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 2.38mol/L的稀盐酸，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断需要的仪器及还缺少的仪器；仰视定容，加入的蒸馏水超过了容量瓶的刻度线．
    解答： 解：（1）24克A和40克B恰好完全反应生成0.8molC和32克D，根据质量守恒可知0.8molC的质量为：40g+24g-32g=32g，则C的摩尔质量为：
    32g
    0.8mol
    =40g/mol，
    故答案为：40g/mol；
    （2）①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：
    1000×1.19×36.5%
    36.5
    mol/L=11.9mol/L，
    故答案为：11.9；
     ②若实验室配制450mL 2.38mol/L的稀盐酸，实验室没有规格为450mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，配制500mL 2.38mol/L的稀盐酸，需要该浓盐酸的体积为：
    2.38mol/L×0.5L
    11.9mol/L
    =0.1L=100mL；
    配制500mL 2.38mol/L的稀盐酸，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：A圆底烧瓶、C分液漏斗，还缺少烧杯和玻璃棒；
    配制溶液过程中，如果仰视容量瓶的刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，即小于2.38mol/L，
    故答案为：100； A、C；烧杯、玻璃棒；小于．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，为中等难度的试题，注意掌握配制配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
    练习册系列答案
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    ．
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    ．

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    ．
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    ．
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    ．

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    ．
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    ．
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    ．
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    ．

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