Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
• C、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
• D、0.2mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．常温下，pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小；
B．加水稀释促进弱酸电离；
C．pH=13的溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=1的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.1mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量，导致溶液呈酸性；
D．碳酸氢钠溶液中，HCO₃^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但电离和水解程度都较小．

解答： 解：A．常温下，pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A错误；
B．加水稀释促进弱酸电离，所以要使pH相等的盐酸和醋酸稀释后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于盐酸，故B正确；
C．pH=13的溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=1的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.1mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则pH＜7，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中，HCO₃^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但电离和水解程度都较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意B可以采用逆向思维分析，为易错点．