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    下列说法正确的是（　　）
    A、CO2分子的空间结构是直线形，故CO2分子是非极性分子
    B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相同
    C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
    D、在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
    考点：判断简单分子或离子的构型,元素周期表的结构及其应用,原子核外电子排布,极性分子和非极性分子
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A、CO2分子中碳是sp杂化，所以空间结构是直线形，故CO2分子是极性键形成的非极性分子；
    B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，两是等电子体，故结构相似；
    C、Na+的电子排布式为1s22s22p6；
    D、s区的氢不是金属．
    解答： 解：A、CO2分子中碳是sp杂化，所以空间结构是直线形，故CO2分子是极性键形成的非极性分子，故A正确；
    B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，两是等电子体，故结构相似，故B错误；
    C、Na+的电子排布式为1s22s22p6，故C错误；
    D、s区的氢不是金属，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查分子的空间构型和核外电子的排布，以及等电子的原理，比较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（　　）
    A、0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L
    B、1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
    C、从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L
    D、取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A、将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C、FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（　　）
    A、奎尼酸分子式为C9H8O4
    B、1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH，1mol绿原酸与Br2水反应，最多消耗6mol Br2
    C、绿原酸能发生取代、加成、消去和还原反应
    D、咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学药品的贮存方法正确的是（　　）
    A、新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
    B、镁条保存在细口瓶中密闭保存
    C、氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
    D、少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、若增加CO的用量，上式中的△H增大
    B、若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    C、若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动
    D、达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO2）=0.0263 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
    B、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
    C、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
    D、0.2mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
    ①A中含有的金属元素的原子结构示意图为
     
    ．
    ②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热Q kJ，请写出该反应的热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
    ①用化学方程式表明B溶液呈碱性的原因
     
    ．
    ②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
     
    ．

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