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化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空
(1)实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如用图1所示装置及下表中试剂,过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
变蓝
变蓝
无明显现象
无明显现象
有白色胶状沉淀
有白色胶状沉淀
变白
变白

实验编号 ①中的物质 ②中的物质
1 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
2 酚酞溶液 浓硫酸
3 氯化铝溶液 浓氨水
4 湿润的红纸 饱和氯水
(2)用图2装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
(填写化学式)
(3)浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题.

①若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是
①③
①③
(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是
氨气难溶于该溶剂,该溶剂不易挥发、不与氨气反应
氨气难溶于该溶剂,该溶剂不易挥发、不与氨气反应
.收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号)
,理由是
导管较长,棉花可以防止空气对流,有利于收集到较为干燥纯净的氨气
导管较长,棉花可以防止空气对流,有利于收集到较为干燥纯净的氨气

②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1-10nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+

(4)图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到(Ⅰ)中继续反应
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到(Ⅰ)中继续反应
,整套实验装置中能防止倒吸的装置是
(Ⅱ)(Ⅲ)
(Ⅱ)(Ⅲ)
(填装置序号)
对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:
假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫.
假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠.
假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠.
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎.
②将研钵中的样品露置在空气中两天.
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡.
④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少.
(5)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓

(6)如果要验证③是否成立的实验方法是
取少量未知液于试管中,先滴加过量的稀盐酸,无任何现象(无沉淀生成、无气体出现),再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀
取少量未知液于试管中,先滴加过量的稀盐酸,无任何现象(无沉淀生成、无气体出现),再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀
分析:(1)1、浓硝酸易挥发进入淀粉碘化钾溶液氧化碘离子为碘单质,碘单质遇碘变蓝;
2、浓硫酸具有吸水性,酚酞溶液无颜色变化;
3、浓氨水易挥发进入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀;
4、饱和氯水中会挥发出氯气,氯气遇到湿润的红纸会生成次氯酸漂白红纸为白色;
(2)铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,二氧化氮气体和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水;
(3)①依据装置图分析气体体积需要用排水量气方法测量;所排的液体不许是不和氨气反应,不能溶解氨气,不挥发;
②氨比空气轻,易溶于水,需要用向下排气法收集导气管应深入试管底部;
③向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1-10nm之间)碳酸钙是胶体;
(4)冷凝管“左低右高”是为了使挥发的苯和溴蒸气回流,反应物充分利用;依据装置分析防倒吸的是Ⅱ、Ⅲ;
(5)研钵中的样品露置在空气中两天,会被氧化为从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡为硫化氢和二氧化硫,充分振荡二氧化硫和硫化氢气体反应生成单质硫;
(6)依据检验硫酸根离子的实验方法设计;
解答:解:(1)1、浓硝酸易挥发进入淀粉碘化钾溶液氧化碘离子为碘单质,碘单质遇碘变蓝;
2、浓硫酸具有吸水性,酚酞溶液无颜色变化;
3、浓氨水易挥发进入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀;
4、饱和氯水中会挥发出氯气,氯气遇到湿润的红纸会生成次氯酸漂白红纸为白色;
故答案为:变蓝、无明显现象、有白色胶状沉淀、变白;
(2)铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,二氧化氮气体和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,所以溶液中除了氢氧化钠外,还有NaNO3、NaNO2
故答案为:NaNO3、NaNO2
(3)①依据装置图分析气体体积需要用排水量气方法测量,需要选择①③;所排的液体必须是不和氨气反应,不能溶解氨气,不挥发;氨比空气轻,易溶于水,需要用向下排气法收集导气管应深入试管底部,需要选择装置⑤,棉花可以防止空气对流,有利于收集到较为干燥纯净的氨气;
故答案为:①③,氨气难溶于该溶剂,该溶剂不易挥发、不与氨气反应;⑤;导管较长,棉花可以防止空气对流,有利于收集到较为干燥纯净的氨气;
②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级碳酸钙是胶体,依据原子守恒得到离子方程式为:Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
②故答案为:Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
(4)图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”是为了使挥发的苯和溴蒸气回流,反应物充分利用;依据装置分析防倒吸的是Ⅱ、Ⅲ;
故答案为:使冷凝回流的反应物苯和液溴回到(Ⅰ)中继续反应,(Ⅱ)(Ⅲ);
(5)故答案为:2H2S+SO2→2H2O+3S↓;
(6)假设③是固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠,要验证③是否成立的实验方法是验证是否生成物中含硫酸根离子,检验方法为:取少量未知液于试管中,先滴加过量的稀盐酸,无任何现象,再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀;
故答案为:取少量未知液于试管中,先滴加过量的稀盐酸,无任何现象(无沉淀生成、无气体出现),再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀;
点评:本题考查了物质性质的实验设计和实验验证方法,气体氨气制备和收集方法的分析判断,物质性质的掌握是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO33,但当铁过量时,产物是Fe(NO32.某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当Cl2足量时生成FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2.为验证该观点是否正确,该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃,取其表面生成物并分别编号为A、B,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
(1)提出假设:A是FeCl3,B是FeCl2
(2)设计实验方案:
分别取A、B的溶液均进行以下实验,但实验现象相同.请填写下表中的相应空格.
实验方法 实验现象 结    论
分别向A、B溶液中加
KSCN溶液
 
固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中
加适量A、B溶液
KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
 
(3)根据上述实验结论,写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式:
 

(4)为进一步探究FeCl3溶液的性质,他又利用A溶液做了如下一些实验,其中明显错误的是:
 

A.将A溶液滴入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔现象
B.向A溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深
C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液,出现红褐色沉淀
D.将A溶液加热蒸干并灼烧,得到FeCl3固体
(5)实际应用:
①半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂,请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:
 

②腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L,则溶液中Fe2+的浓度为
 
mol/L,原FeCl3溶液中Fe3+的浓度为
 
mol/L.
③请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:
 

氢氧化物
开始沉淀时的pH
氢氧化物
沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀.
有关反应的化学方程式
 
 
.劣质不锈钢腐蚀的实验现象
 

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科目:高中化学 来源:上海市奉贤区2013年高考一模化学试题 题型:058

化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空.

1.实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如用下图所示装置及下表中试剂,过一段时间

实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是________,________,________,________

2.用下图装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有________(填写化学式)

3.浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题.

(1)若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是________(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是________.收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号)________,理由是________.

(2)向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1-10 nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式________.

4.下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置

实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是________,整套实验装置中能防止倒吸的装置是________(填装置序号)

对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:

假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫.

假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠.

假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠.

为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:

①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎.

②将研钵中的样品露置在空气中两天.

③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡.

④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少.

5.解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)________.

6.如果要验证③是否成立的实验方法是________.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市奉贤区高三上学期期末教学质量调研化学试卷(解析版) 题型:实验题

化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空

(1)实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如图所示装置及下表中试剂,过一段时间

 

实验编号

①中的物质

②中的物质

1

淀粉碘化钾溶液

浓硝酸

2

酚酞溶液

浓硫酸

3

氯化铝溶液

浓氨水

4

湿润的红纸

饱和氯水

 

实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是                               

(2)用下图装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有____(填写化学式)

(3)浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题.

①若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是       (填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是        .收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号)        ,理由是          

②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1—10nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式       

(4)下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置

实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________,整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________(填装置序号)

对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:

假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。

假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。

假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。

为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:

①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎。

②将研钵中的样品露置在空气中两天。

③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡。

④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少。

(5)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)_____________。

(6)如果要验证③是否成立的实验方法是______________________

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空
(1)实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如用图1所示装置及下表中试剂,过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是______,______,______,______,
实验编号①中的物质②中的物质
1淀粉碘化钾溶液浓硝酸
2酚酞溶液浓硫酸
3氯化铝溶液浓氨水
4湿润的红纸饱和氯水
(2)用图2装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有______(填写化学式)
(3)浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题.

①若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是______(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是______.收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号)______,理由是______.
②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1-10nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式______.
(4)图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是______,整套实验装置中能防止倒吸的装置是______(填装置序号)
对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:
假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫.
假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠.
假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠.
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎.
②将研钵中的样品露置在空气中两天.
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡.
④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少.
(5)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)______.
(6)如果要验证③是否成立的实验方法是______.

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