【题目】围绕下列几种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列问题：
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；
（2）属于电解质的是_____________（填序号）；
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式_____________；
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，请写出该反应的化学方程式_____________；
（5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________；
【答案】①②⑨ ②④⑤⑦ Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3
HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O（其它合理也给分） 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
【解析】
（1）（2）①铝为两性金属单质，能与酸反应，也能与强碱溶液反应，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；
②Al2O3属于两性金属氧化物，能与酸反应，也能与强碱反应，属于电解质；
③稀硝酸只能与碱反应，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
④H2SO4能与碱反应，属于电解质；
⑤Ba(OH)2固体能与酸反应，不能与碱反应，属于电解质；
⑥稀氨水能与酸反应，不能与碱反应，是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑦Al2(SO4)3只能与碱反应，不与酸反应，属于电解质；
⑧NaOH溶液能与酸反应，不能与碱反应，是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑨NaHCO3溶液能与酸反应，也能与强碱反应，是混合物，不是电解质也不是非电解质；
据此分析判断（1）与（2）；
（3）Al(OH)3能够溶于强碱溶液，因此实验室用铝盐和氨水反应制取Al(OH)3；
（4）酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O；
（5）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
（1）由分析可知，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①②⑨；
（2）属于电解质的是②④⑤⑦；
（3）Al(OH)3能够溶于强碱溶液，因此实验室用铝盐和氨水反应制取Al(OH)3，离子反应为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3；
（4）酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，反应方程式为：HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O或Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（5）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，离子反应为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。
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【题目】
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五种元素的原子序数依次递增。已知：①位于周期表中第四周期
族，其余的均为短周期主族元素：②的氧化物是光导纤维的主要成分；③原子核外
层电子数为奇数；④是形成化合物种类最多的元素；⑤原子
轨道的电子数为4。请回答下列问题：
(1)写出一种元素形成氢化物的化学式_____________。
(2)在1个由与形成的
晶胞中(结构如图所示)所包含的原子数目为____________个。
(3)在[F(NH3)4]2+离子中，
的空轨道接受
的氮原子提供的__________形成配位键。
(4)常温下、和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质
是__________(写名称)，物质分子中原子轨道的杂化类型为__________，
分子中
键的数目为__________
。
(5)、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。
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【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C. 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
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【题目】如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。
若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是______，证明气体中有CO2的现象是______。
②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。
则：B中的现象______，E中应加入______溶液，E中发生反应的离子方程式为______。
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【题目】胶态分散系是一种粒子直径介于1~100nm的一种分散系，如图是Fe(OH)3胶体的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.据图可以判断，发生了Fe(OH)3（胶体）+HCl
FeOCl+2H2O的反应
B.当用其做电泳实验时，阴极管的液面低于阳极管
C.电泳实验出现的现象的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动
D.若对其加热一段时间，会发生胶体的聚沉作用
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.氯化铵溶液呈酸性:NH4+
NH3+H+
B.氢硫酸的电离:H2S 2H++S2-
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O
D.在标准状况下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-
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【题目】转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：
（1）烧结产物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及气体X。气体X是_________。
（2）烧结产物NaAlO2也可以通过所学知识由Al2O3转化得到，写出反应的离子方程式____
（3）写出由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程式：____________________。
（4）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是_________。碱浸过程中，NaFeO2可与水应生成NaOH和一种含铁的化合物，写出该反应的化学方程式_________________。
（5）某同学设计了由废渣(Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)3·18H2O晶体的实验步骤。请利用所学和流程中的信息补充完整：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应，无不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，__________，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，抽干，装瓶。(实验中必须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水)
（6）已知试剂EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应。现测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（摩尔质量为666g/mol）质量分数的实验步骤如下：（杂质不与EDTA反应）
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。
步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却。
步骤3：再向上述溶液中加入c2 mol·L－ 1Pb（NO3）2 溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液完全反应。
请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。__________（写出具体计算过程）
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【题目】一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。
（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。
（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）
A. AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C. 混合酸中NO
物质的量为0.4 mol
D. 混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1
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