Question

【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

A.氯化铵溶液呈酸性:NH4+NH3+H+

B.氢硫酸的电离:H2S 2H++S2-

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O

D.在标准状况下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．氯化铵溶液呈酸性的原因，是弱离子的水解，离子方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+，故A错误；

B．氢硫酸的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SH++HS-，故B错误；

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故C错误；

D．10 mL 0.1 molL-1FeBr2溶液中含有0.001molFeBr2，含有0.001mol亚铁离子、0.002mol溴离子，标准状况下22.4mL氯气的物质的量为0.001mol，亚铁离子优先被氧化，0.001mol亚铁离子完全反应消耗0.0005mol氯气，剩余的0.0005mol氯气能够氧化0.001mol溴离子，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正确。

故答案选D。