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    【题目】已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/mol
    C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
    D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol

    【答案】A
    【解析】解：n（H2O）= =0.25mol，同时放出60.45kJ的热量，则生成1mol蒸气，同时放出热量为 =241.8kJ，则该反应的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，
    故选A．
    【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
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    A.被还原的HNO3不可能是 mol
    B.溶液中剩余的n（NO3﹣）≤（0.4﹣ ）mol
    C.溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
    D.被还原的硝酸为0.8a mol时，则溶液中一定含有Fe2+

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    A. 只要在室内放一盆水

    B. 向地势低的地方撤离

    C. 观察风向，逆风撤离

    D. 用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离

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    【题目】对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
    A.υ（A）=0.5mol/（Lmin）
    B.υ（B）=0.12mol/（Ls）
    C.υ（C）=0.1mol/（Ls）
    D.υ（D）=0.4mol/（Lmin）

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    【题目】标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3H2O、NH4+、NH3）扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρgcm﹣3 ． 下列说法正确的是（ ）
    A.条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度
    B.所得溶液中，n（NH3?H2O）+n（NH4+）+n（NH3）=
    C.所得溶液的质量分数为
    D.水最终不可能充满整个烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案（ ） 方法Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
    方法Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量．
    A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
    B.实验室中方案Ⅱ更便于实施
    C.若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
    D.方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

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    【题目】(1)某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有________种。

    (2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__________________________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/(mol·L-1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    下列判断不正确的是( )

    A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    B．实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

    C．实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

    D．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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