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    【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案（ ） 方法Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
    方法Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量．
    A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
    B.实验室中方案Ⅱ更便于实施
    C.若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
    D.方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

    【答案】C
    【解析】解：A．铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故A正确； B．体积的测量是有一定难度的，要依据外界条件，而质量是很容易准确测定的，所以实验室中方案Ⅱ更便于实施，故B正确；
    C．铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的质量分数偏小，故C错误；
    D．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜，故D正确；
    故选C．

    练习册系列答案
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    D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol

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    A. 实验法 B. 模型法 C. 观察法 D. 比较法

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    A.保持压强不变，升高反应温度
    B.保持温度不变，增大容器体积
    C.保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）
    D.保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）

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    A.4种
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    C.8种
    D.10种

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    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验

    编号

    HA物质的量

    浓度(mol/L)

    NaOH物质的量

    浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    请回答：

    (1)从①组情况分析，HA是__________(填“强酸”或“弱酸”)。

    (2)②组情况表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________。

    (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

    (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)。

    c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

    c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

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