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【题目】下列物质所含原子数由多到少的顺序是

①1.204×1024个C ②0.7 mol NH3 ③1.204×1023个钠原子 ④0.2 mol H2SO4 ⑤1mol He

A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③

【答案】B

【解析】将各物质的原子数计算如下:①1.204×1024C,即C原子数是2NA;②0.7 mol NH3中含有原子数是:0.7 mol×4NA=2.8 NA;③1.204×1023个钠原子即原子数是0.2NA;④0.2 mol H2SO4中原子数是1.4NA;⑤1 mol He中原子数是NA;各物质所含原子数由多到少的顺序是②①④⑤③,答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中甲曲线表示在最适温度下,某种酶促反应速率与反应物浓度之间的关系。其余两条曲线分别表示该酶促反应的反应速率受温度和pH的影响情况。回答下列问题:

(1)甲曲线中,若在A点适当提高温度,反应速率将会_____________________;在B点适当增加酶的浓度,反应速率将会__________________

(2)丙曲线中,H点代表该酶的_____________________

(3)若想要短期保存该酶,应选择曲线中的________点所对应的温度。

(4)探究温度对酶活性的影响时,通常选择_________________________(填“淀粉酶”或“过氧化氢酶”)。

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【题目】制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )

A. MgCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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【题目】将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中,充分反应后金属无剩余,下列说法正确的是(
A.被还原的HNO3不可能是 mol
B.溶液中剩余的n(NO3)≤(0.4﹣ )mol
C.溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
D.被还原的硝酸为0.8a mol时,则溶液中一定含有Fe2+

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【题目】常温下,0.2molL1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度所示,下列说法正确的是(

A.HA为强酸
B.该混合溶液pH=7.0
C.该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+
D.图中X表示HA,Y表示OH , Z表示H+

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【题目】美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200℃左右供电.电池总反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如图是该电池的示意图,下列说法正确的是(

A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e═2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验装置设计正确、且能达到目的是(
A.实验Ⅰ:制备金属钠
B.实验Ⅱ:制取氢氧化亚铁并观察其颜色
C.实验Ⅲ:制取少量的氢氧化铝
D.实验Ⅳ:比较两种物质的热稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的最高正化合价呈周期性变化

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素原子量依次递增

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案( ) 方法Ⅰ:铜铝混合物 测定生成气体的体积
方法Ⅱ:铜铝混合物 测定剩余固体的质量.
A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.实验室中方案Ⅱ更便于实施
C.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大
D.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜

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