Question

【题目】美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）

A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；
B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；
C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正确；
D．乙醇中C元素的化合价为﹣2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．
故选C．
由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+ ， 电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+ ， b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答该题．