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    【题目】下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ）
    A.实验Ⅰ：制备金属钠
    B.实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色
    C.实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝
    D.实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

    【答案】BC
    【解析】解：A．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，如果电解食盐水，则阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠，故A错误； B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，煤油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；
    C．氢氧化铝不溶于弱碱，实验室用氨水和可溶性铝盐制取氢氧化铝，故C正确；
    D．比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中，如果温度高的碳酸钠不分解而温度低的碳酸氢钠分解，说明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，故D错误；
    故选BC．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

    (1)X元素基态原子的电子排布式是__________________，Y原子的价层电子的电子排布图是_______________________。

    (2)YX2的分子构型是____________。

    (3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是__________，一个YX2分子中含________个π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》记载了“皮硝”的提取方法煎炼入盆，凝结在下，粗朴者为朴硝，在上有芒者为芒硝，有牙者，为马牙硝。该方法属于（　　）

    A.蒸发法B.结晶法

    C.过滤法D.升华法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质所含原子数由多到少的顺序是 （ ）

    ①1.204×1024个C ②0.7 mol NH3 ③1.204×1023个钠原子 ④0.2 mol H2SO4 ⑤1mol He

    A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备酚醛树脂的实验装置如图所示，主要步骤如下：

    (1)在大试管中加入2 g苯酚和3 mL 40%的甲醛溶液。

    (2)再加入1 mL浓盐酸，装好实验装置。

    (3)将试管水浴加热至沸腾，到反应不再剧烈进行时，过一会儿便可停止加热。

    (4)取出试管中的黏稠固体，用水洗净得到产品。

    填写下列空白：

    (1)在装置中，试管口加一带塞的长直导管的作用是________________。

    (2)加入浓盐酸的作用是________。若要形成网状结构的酚醛树脂还可用________代替浓盐酸。

    (3)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是__________________。

    (4)采用水浴加热的好处是____________________。再列举两个需要水浴加热的有机实验，写出实验的名称：____________________。

    (5)生成的酚醛树脂为________色________状物质。

    (6)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量________浸泡几分钟，然后洗净。

    (7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式：_______________________，此有机反应类型是________。

    (8)该实验装置中的一处错误是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气是造成雾霾天气的原因之一．
    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体相互反应转化为无毒气体． 写出该反应的热化学方程式 ．
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJmol﹣1；
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1；
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    （2）汽车尾气中含有CO和H2O（g）在一定条件下可以发生反应
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应CO和H2O（g）的浓度变化如图所示则0﹣4min是平均反应速率v（H2O）=此时K= ．

    起始物质的量

    甲

    乙

    丙

    n（H2O）/mol

    0.10

    0.20

    0.20

    n（CO）/mol

    0.10

    0.10

    0.20

    850℃在甲、乙、丙三个1L的恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态．平衡时甲容器中CO的转化率是 ． 比较下列容器中CO的转化率甲乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸盐是重要的化工原料及试剂．
    （1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl2溶液的浓度最小为
    （已知25℃时KSP（CaCO3）=2.8×10﹣9）．通过最新工艺可制得纳米（50nm）CaCO3粉末，设计简
    单的实验方法证明该物质的产生 ．
    （2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO3 ． 为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL．
    ①用离子方程式便是此时发生的反应 ．
    ②样品中Na2CO3质量分数的表达式是 ．
    ③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时，溶液颜色的变化是 ， 且半分钟内不变色；若样品中含 NaHCO3 ， 则V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
    A.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
    B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
    C.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
    D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：
    2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（ ）

    A.保持压强不变，升高反应温度
    B.保持温度不变，增大容器体积
    C.保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）
    D.保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）

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