【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑.A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )
A.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
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【题目】制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A. MgCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
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【题目】下列实验装置设计正确、且能达到目的是( )
A.实验Ⅰ:制备金属钠
B.实验Ⅱ:制取氢氧化亚铁并观察其颜色
C.实验Ⅲ:制取少量的氢氧化铝
D.实验Ⅳ:比较两种物质的热稳定性
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【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的最高正化合价呈周期性变化
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素原子量依次递增
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【题目】生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是( )
A. 只要在室内放一盆水
B. 向地势低的地方撤离
C. 观察风向,逆风撤离
D. 用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离
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【题目】对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( )
A.υ(A)=0.5mol/(Lmin)
B.υ(B)=0.12mol/(Ls)
C.υ(C)=0.1mol/(Ls)
D.υ(D)=0.4mol/(Lmin)
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【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案( ) 方法Ⅰ:铜铝混合物 测定生成气体的体积
方法Ⅱ:铜铝混合物 测定剩余固体的质量.
A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.实验室中方案Ⅱ更便于实施
C.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大
D.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜
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【题目】铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途. 请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如图1:
①Cu2+的价电子排布图; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为(填元素符号).
②SO42﹣的空间构型为 , SO32﹣离子中心原子的杂化方式为 .
(2)请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式.
(3)某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出SO4H2O晶体. ①下列说法正确的是
a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因.
(4)Cu晶体的堆积方式如图2所示,设Cu原子半径为r,晶体中Cu原子的配位数为,晶体的空间利用率为(列式).
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