【题目】常温下,0.2molL﹣1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合溶液pH=7.0
C.该混合溶液中:c(A﹣)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH﹣ , Z表示H+
【答案】C
【解析】解:一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ , NaA水解,HA为弱酸,NaA溶液呈碱性,则c(OH﹣)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A﹣)>c(OH﹣),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(HA)>c(H+),即X表示OH﹣ , Y表示HA,Z表示H+ , 溶液中存在物料守恒得到:c(Na+)=c(A﹣)+c(HA).
A.一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,二者恰好反应:HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液为NaA溶液,溶液中中A﹣浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ , NaA水解,HA为弱酸,故A错误;
B.c(Na+)>c(A﹣),说明NaA水解,A﹣+H2OHA+OH﹣ , 该混合液pH>7,故B错误;
C.溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A﹣)+c(HA),Y表示HA,得到c(A﹣)+c(Y)=c(Na+),故C正确;
D.HA是弱电解质,则有c(A﹣)>c(OH﹣),c(OH﹣)除了水解产生的还有水电离的,因此c(OH﹣)>c(HA),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(HA)>c(H+),即X表示OH﹣ , Y表示HA,Z表示H+ , 故D错误;
故选C.
一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ , NaA水解,HA为弱酸,NaA溶液呈碱性,则c(OH﹣)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A﹣)>c(OH﹣),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(HA)>c(H+),即X表示OH﹣ , Y表示HA,Z表示H+ , 溶液中存在物料守恒为:c(Na+)=c(A﹣)+c(HA).
A.HA为弱酸;
B.该混合液pH>7;
C.Y表示HA,溶液中存在物料守恒得到c(A﹣)+c(Y)=c(Na+);
D.X表示OH﹣ , Y表示HA,Z表示H+ .
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【题目】在某温度下2L密闭容器中,3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示:
X | Y | W | |
起始状态(mol) | 2 | 1 | 0 |
平衡状态(mol) | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列有关说法正确的是( )
A.该温度下,该反应的平衡常数K=9
B.升高温度,若W的体积分数减小,此反应△H>0
C.该温度下,该反应的方程式为 2X(g)+Y(g)3W(g)
D.增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 氯气是一种红棕色、有毒的气体,氯气、液氯是同一种物质
B. 铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色
C. 钠在氯气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
D. 氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白雾
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【题目】《本草纲目》记载了“皮硝”的提取方法煎炼入盆,凝结在下,粗朴者为朴硝,在上有芒者为芒硝,有牙者,为马牙硝。该方法属于( )
A.蒸发法B.结晶法
C.过滤法D.升华法
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【题目】感光性高分子也称为“光敏性高分子”,是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式为:
回答下列问题:
(1)已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的,试推断这两种单体的结构简式__________、____________。
(2)写出在(1)中由两种单体合成高聚物的化学反应方程式:______________________。
(3)对此高聚物的性质判断中不正确的是________。
A.在酸性条件下可以发生水解
B.此高聚物不能使溴水褪色
C.此高聚物可以使KMnO4酸性溶液褪色
D.此高聚物可与溴水发生加成反应
E.此高聚物水解后可得到另外一种高聚物
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【题目】下列物质所含原子数由多到少的顺序是 ( )
①1.204×1024个C ②0.7 mol NH3 ③1.204×1023个钠原子 ④0.2 mol H2SO4 ⑤1mol He
A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③
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【题目】实验室制备酚醛树脂的实验装置如图所示,主要步骤如下:
(1)在大试管中加入2 g苯酚和3 mL 40%的甲醛溶液。
(2)再加入1 mL浓盐酸,装好实验装置。
(3)将试管水浴加热至沸腾,到反应不再剧烈进行时,过一会儿便可停止加热。
(4)取出试管中的黏稠固体,用水洗净得到产品。
填写下列空白:
(1)在装置中,试管口加一带塞的长直导管的作用是________________。
(2)加入浓盐酸的作用是________。若要形成网状结构的酚醛树脂还可用________代替浓盐酸。
(3)此反应需水浴加热,不用温度计控制水浴温度的原因是__________________。
(4)采用水浴加热的好处是____________________。再列举两个需要水浴加热的有机实验,写出实验的名称:____________________。
(5)生成的酚醛树脂为________色________状物质。
(6)实验完毕后,若试管用水不易洗涤,可以加入少量________浸泡几分钟,然后洗净。
(7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式:_______________________,此有机反应类型是________。
(8)该实验装置中的一处错误是_______________________。
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【题目】碳酸盐是重要的化工原料及试剂.
(1)向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成,则所需CaCl2溶液的浓度最小为
(已知25℃时KSP(CaCO3)=2.8×10﹣9).通过最新工艺可制得纳米(50nm)CaCO3粉末,设计简
单的实验方法证明该物质的产生 .
(2)已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8.某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl,还可能含少量NaHCO3 . 为测定纯碱的纯度,用电子天平准确称取样品m克,将其放入锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色,且半分钟不变色,滴定过程中无气体产生,所用盐酸的体积为V1mL.
①用离子方程式便是此时发生的反应 .
②样品中Na2CO3质量分数的表达式是 .
③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL.滴定终点时,溶液颜色的变化是 , 且半分钟内不变色;若样品中含 NaHCO3 , 则V1V2(填“>”、“<”或“=”).
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