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    【题目】下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是

    A.Na2O2B.CuCl2C.SO3D.FeS

    【答案】C

    【解析】

    A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，A正确；

    B、铜在氯气中燃烧生成氯化铜，B正确；

    C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C错误；

    D、铁与硫在加热时反应生成FeS，D正确。

    答案选C。

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    A.HA为强酸
    B.该混合溶液pH=7.0
    C.该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
    D.图中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+

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    A. 冰B. 碳化硅C. 干冰D. 单质氦

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    B.υ（B）=0.12mol/（Ls）
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    D.υ（D）=0.4mol/（Lmin）

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    方法Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量．
    A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
    B.实验室中方案Ⅱ更便于实施
    C.若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
    D.方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.液氧和液氯都可以储存在钢瓶中

    B.固态甲烷就是可燃冰

    C.玛瑙和水晶的主要成分都是二氧化硅

    D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气的描述中，正确的是

    A. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯

    B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色氯化铜固体

    C. 有氯气参加的反应必须在溶液中进行

    D. 钠在氯气中燃烧，产生白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的变化如下：

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50 ℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：________________。

    乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现________现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    (1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。

    A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液

    C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

    (2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。

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