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    央视“315特别行动”曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危害。已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗(Clenbuterol)，其结构如下图。下列有关克

    伦特罗的叙述，正确的是

    A．该物质的分子式为C12­H17ON2Cl                

    B．该物质不溶于盐酸

    C．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应

    D．该物质分子间都可以形成氢键。


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关同分异构体叙述中正确的是                                     （    ）

    　A．分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体

      　B．组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构体

    C．互为同分异构体的物质性质相同

    D．互为同分异构体的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

    A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1

    B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D．b、d点表示的溶液中相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。

    (1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；

    (2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；

    (3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为___________态，C为___________态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是  

    改变条件

    新平衡与原平衡比较

    A

    增大压强

    N2的浓度一定变小

    B

    升高温度

    N2的转化率变小

    C

    充入一定量H2

    H2的转化率不变，N2的转化率变大

    D

    使用适当催化剂

    NH3的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：

    2HI(g)I2(g)+H2(g)；△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

    A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深

    B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

    C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=2.5mol/L

    D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、

    CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l)  ΔH=－726.5 kJ·mol－1、

    CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g)  ΔH=－283.0 kJ·mol－1   请回答下列问题：

    ⑴ 用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为     ▲      kJ。

    ⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为      ▲        。

    ⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，

    实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

    ①下列说法正确的是      ▲       

    A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇

    的平均速率为:  v(CH3OH)＝nB/tB  mol·(L·min)－1

    B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应  

    C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大

    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动

    ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是     ▲    （填字母）。

    A．H2的百分含量保持不变          B．容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3

    C．容器中混合气体的密度保持不变      D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等

    ⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。

    CO2＋4H2　  2H2O ＋ 　  ▲     。

    ⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为       ▲       ；负极的反应式为      ▲       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有H、C、O、Cl、Na五种元素。

    (1)由两种元素组成的四原子离子化合物的电子式__________________，由两种元素组成的三原子共价化合物的电子式______________。(各写1种)

    (2)在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物的化学式_____________，共价化合物的化学式______________________。（组成元素不能完全相同）(各写2种)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是

    A．x＝1 B．B的转化率为20%

    C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

    D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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