利用太阳能分解水产生H2.在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH.并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1. CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol-1. CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用太阳能分解水产生H₂，在催化剂作用下H₂与CO₂反应合成CH₃OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－1、

CH₃OH(l)+ 3/2O₂(g)= CO₂ (g)+ 2H₂O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol^－1、

CO(g) +1/2O₂(g)= CO₂ (g) ΔH=－283.0 kJ·mol^－1请回答下列问题：

⑴ 用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 ▲ kJ。

⑵ 液态CH₃OH不完全燃烧生成CO和液态H₂O的热化学方程式为 ▲ 。

⑶ CO₂合成燃料CH₃OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，由CO₂和H₂合成甲醇，反应式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，

实验结果如下图所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①下列说法正确的是 ▲

A．温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇

的平均速率为: v(CH₃OH)＝n_B/t_Bmol·(L·min)^－1

B．T₂＞T₁，T₂平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应

C．该反应在T₂时的平衡常数比T₁时的平衡常数大

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，平衡逆向移动

②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 ▲ （填字母）。

A．H₂的百分含量保持不变 B．容器中CO₂ 浓度与H₂浓度之比为1: 3

C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO₂消耗速率与CH₃OH生成速率相等

⑷科学家致力于CO₂的“组合转化”技术研究，如将CO₂和H₂以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。

CO₂＋4H₂ 2H₂O ＋　 ▲ 。

⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，则正极的反应式为 ▲ ；负极的反应式为 ▲ 。

(1) 285.8 （3分）

⑵ CH₃OH(l) + O₂(g)＝CO(g) + 2H₂O(l) ΔH=－443.5 kJ·mol^－1（3分）

⑶ ① BD（2分） ② A （2分） (4) CH₄ （2分）

⑸ 4H⁺+O₂+4e^-= 2H₂O（2分）、 CH₃OH+H₂O-6e^-= CO₂+6H⁺（2分）

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X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析不正确的是

A．溶液中[A2＋]增大 B．B的电极反应：B―→B2＋＋2e－

C．y电极上有Cl2产生，发生氧化反应

D．反应初期x电极周围出现白色沉淀，随后沉淀消失

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央视“315特别行动”曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危害。已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗(Clenbuterol)，其结构如下图。下列有关克

伦特罗的叙述，正确的是

A．该物质的分子式为C₁₂H₁₇ON₂Cl

B．该物质不溶于盐酸

C．该物质能与FeCl₃溶液发生显色反应

D．该物质分子间都可以形成氢键。

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按要求完成下列问题：

⑴某有机物的键线式是请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式 ▲ ：

⑵DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分子结构球棍模型如

右图所示。请分析该物质的核磁共振¹H谱图中有 ▲ 个

吸收峰。

⑶）F和G（）是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到。

请回答下列问题：

①F的结构简式为 ▲ 。

②C中所含官能团的名称为 ▲ ，用 ▲ 仪，可以测定D中所含官能团。

③A→B的化学方程式为 ▲ 。

④已知 2RCH(OH)COOH 2H₂O +

请参考题目中的合成途径，若合成，起始原料的某烃的结构简式为 ▲ ，最少用 ▲ 步反应，可以合成产物。

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下列关于元素周期表的说法中，错误的是(　　)

A．元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的

B．主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C．四、五、六周期中都含有18种元素，其中Ⅷ族中所含元素种类最多

D．元素周期表中有18列、16个族，且第二列中无非金属元素

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已知1～18号元素的离子_aX^m+、_bY ⁿ⁺、_cZ^P^－、_dW^k^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．若P＞K，则还原性_cZ^P^－＜_dW^k^－

B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)_m＞ Y(OH)_n

C．若半径_aX^m+＞_bY ⁿ⁺，则a＜b

D．若半径_aX^m+＞ _bY ⁿ⁺，则X的单质一定能从含Yⁿ⁺的盐溶液中置换出Y

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I.（1）一定条件下Fe(OH)₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，该反应的化学方程式为；

生成0.1molK₂FeO₄转移的电子的物质的量 mol。

（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

放电时电池的负极反应式为。充电时电解液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。

II.NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L^－¹NH₄Al(SO₄)₂中c(NH) （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L^－¹NH₄HSO₄中c(NH)。

（2）如图1是0.1 mol·L^－¹电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L^－¹NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；

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（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－¹NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－¹NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

（4）已知Al(OH)₃为难溶物（常温下，K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－³³）。当溶液pH=5时，某溶液中的Al³⁺ （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10^－⁵ mol·L^－¹时，沉淀完全）。

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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C_A：C_B=3：5，C的平均速率为0.1mol/L.min。求

（1）此时C_A=

（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量n_A=n_B=

（3）B的平均反应速率V_B=

（4）X=

（5）此时容器内的压强与反应开始时压强的比为。

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