Question

 I.（1）一定条件下Fe(OH)₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，该反应的化学方程式为                                     ；

生成0.1molK₂FeO₄转移的电子的物质的量        mol。

（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O   3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

放电时电池的负极反应式为            。充电时电解液的pH        （填“增大”“不变”或“减小”）。

II.NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)           （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。

（2）如图1是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是         （填写字母）；

②20℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)－c(NH)－3c(Al^3＋)＝            mol·L^－1。

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是       ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                   。

（4）已知Al(OH)₃为难溶物（常温下，K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的Al³⁺     （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，沉淀完全）。

Answer 1

 I、(1)2Fe(OH)₃ + 3KClO + 4KOH = 2K₂FeO₄ + 3KCl + 5H₂O (2分)  0.3 (2分)

(2)Zn + 2OH^- - 2e^- = Zn(OH)₂ (2分)   减小(2分)

 II、(1) 小于  (2分)  (2)①A  (2分)  　②10^－3-10^－11   (2分)  

(3)a　(2分)        c(Na^＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH^－)＝c(H^＋)     (2分)  (4)能 (2分)