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    下列说法正确的是

        A．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构

    B．油脂的种类很多，但它们水解后都有一相同产物

    C．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物

    D．苯和乙烯都能使溴水层褪色，均与溴水发生加成反应


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

    C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

    D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求完成下列问题：

    ⑴某有机物的键线式是           请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式  ▲   ：

    ⑵DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分子结构球棍模型如

    右图所示。请分析该物质的核磁共振1H谱图中有    ▲    个

    吸收峰。

    ⑶）F和G（                 ） 是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃   经下列反应得到。

    请回答下列问题：

    ①F的结构简式为          ▲          。

    ②C中所含官能团的名称为    ▲   ，用    ▲    仪，可以测定D中所含官能团。

    ③A→B的化学方程式为         ▲        。

    ④已知 2RCH(OH)COOH             2H2O  +    

    请参考题目中的合成途径，若合成                          ，起始原料的某烃的结构简式为    ▲     ，最少用    ▲    步反应，可以合成产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是                             

    A．若P＞K，则还原性cZP－ ＜dWk－       

    B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n

    C．若半径aX m+＞bY n+ ，则a＜b 

    D．若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径按B、A、E、D、C依次增大。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是__________

    （2）甲物质的电子式是________            __    

    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是

            

    （4）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     I.（1）一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，该反应的化学方程式为                                     ；

    生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量        mol。

    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    3Zn+2K2FeO4+8H2O   3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

    放电时电池的负极反应式为            。充电时电解液的pH        （填“增大”“不变”或“减小”）。

    II.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)           （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

    （2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是         （填写字母）；

    ②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝            mol·L－1。

    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是       ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                   。

    （4）已知Al(OH)3为难溶物（常温下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+     （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：CO(g)   C(s) + O2(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（    ）

    A．低温下是自发变化                            

    B．高温下是自发变化

    C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化        

    D．任何温度下都是非自发变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，可逆反应2NO2   2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

    ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；

    ③混合气体的密度不再改变的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；

    ⑤密闭容器中压强不再改变的状态；

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

    A．②③⑤⑥          B．①④⑤⑥       C．①③④⑥        D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。

    (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。

    (2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。

    A．SO　　　　　　    B．SO

    C．CH3COO－     D．SiO

    (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为___________________。

    (4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论：__________________________________________。

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