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    已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是                             

    A．若P＞K，则还原性cZP－ ＜dWk－       

    B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n

    C．若半径aX m+＞bY n+ ，则a＜b 

    D．若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在化学反应8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中，若标准状况下产生2.24 L N2，被氧化物质的物质的量是（    ）

    　　A.0.2mol       B.0.4mol      C.0.6mol       D.0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是  

    改变条件

    新平衡与原平衡比较

    A

    增大压强

    N2的浓度一定变小

    B

    升高温度

    N2的转化率变小

    C

    充入一定量H2

    H2的转化率不变，N2的转化率变大

    D

    使用适当催化剂

    NH3的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、

    CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l)  ΔH=－726.5 kJ·mol－1、

    CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g)  ΔH=－283.0 kJ·mol－1   请回答下列问题：

    ⑴ 用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为     ▲      kJ。

    ⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为      ▲        。

    ⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，

    实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

    ①下列说法正确的是      ▲       

    A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇

    的平均速率为:  v(CH3OH)＝nB/tB  mol·(L·min)－1

    B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应  

    C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大

    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动

    ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是     ▲    （填字母）。

    A．H2的百分含量保持不变          B．容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3

    C．容器中混合气体的密度保持不变      D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等

    ⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。

    CO2＋4H2　  2H2O ＋ 　  ▲     。

    ⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为       ▲       ；负极的反应式为      ▲       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    ①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    ②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族

    ③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8

    ④第三周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强

    ⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大

    A. ①②③④⑤       B. ①②③          C. ④⑤             D. ⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有H、C、O、Cl、Na五种元素。

    (1)由两种元素组成的四原子离子化合物的电子式__________________，由两种元素组成的三原子共价化合物的电子式______________。(各写1种)

    (2)在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物的化学式_____________，共价化合物的化学式______________________。（组成元素不能完全相同）(各写2种)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

        A．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构

    B．油脂的种类很多，但它们水解后都有一相同产物

    C．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物

    D．苯和乙烯都能使溴水层褪色，均与溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温下，反应aX(g)  bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是（    ）

    A．a>b+c           B．a=b+c         C．a<b+c         D．a=b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：

    已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Cu(OH)2

    沉淀开始时pH

    2.7

    4.1

    8.3

    沉淀完全时pH

    3.7

    5.4

    9.8

    请回答下列问题：

    (1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。

    (2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________，

    得到滤渣1的主要成分为________。

    (3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。

    (4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。

    (5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，请将a、b、c补充完整。

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