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    X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（  ）

    A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

    B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

    C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是 。

    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。

    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。

    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因

    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。

    A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

    B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质

    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    D．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关同分异构体叙述中正确的是                                     （    ）

    　A．分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体

      　B．组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构体

    C．互为同分异构体的物质性质相同

    D．互为同分异构体的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为(    )

    A.b+n+2              B.b+n-2           C.b-n-2           D.b-n+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(    )

    A.CH4、NH3、H2          B.OH－、F－、Ne  

    C.H3O+、NH4+、Na+        D.O2－、F－、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在化学反应8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中，若标准状况下产生2.24 L N2，被氧化物质的物质的量是（    ）

    　　A.0.2mol       B.0.4mol      C.0.6mol       D.0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

    A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1

    B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D．b、d点表示的溶液中相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、

    CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l)  ΔH=－726.5 kJ·mol－1、

    CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g)  ΔH=－283.0 kJ·mol－1   请回答下列问题：

    ⑴ 用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为     ▲      kJ。

    ⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为      ▲        。

    ⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，

    实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

    ①下列说法正确的是      ▲       

    A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇

    的平均速率为:  v(CH3OH)＝nB/tB  mol·(L·min)－1

    B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应  

    C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大

    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动

    ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是     ▲    （填字母）。

    A．H2的百分含量保持不变          B．容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3

    C．容器中混合气体的密度保持不变      D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等

    ⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。

    CO2＋4H2　  2H2O ＋ 　  ▲     。

    ⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为       ▲       ；负极的反应式为      ▲       。

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