有A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的核电荷数按C.A.B.D.E的顺序增大．C.D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物.且C与A形成两种共价化合物.D与A形成两种离子化合物．CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4．(1)写出五种元素的名称A .B .C .D .E ．(2)画出E的原子结构示意图 ,写出下列物质的电子式:D2A2 .EB4 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物．CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄．
（1）写出五种元素的名称A

，B

，C

，D

，E

．
（2）画出E的原子结构示意图

；写出下列物质的电子式：D₂A₂

，EB₄

．
（3）比较EA₂与EB₄的熔点高低

＞

．
（4）写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物，则C为氢元素，D为钠元素，A为氧元素，在CB中，B显著成-1价，且原子序数介于氧和钠之间，所以B为氟元素，CB为HF，可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄，则E为硅元素，据此答题；

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物，则C为氢元素，D为钠元素，A为氧元素，在CB中，B显著成-1价，且原子序数介于氧和钠之间，所以B为氟元素，CB为HF，可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄，则E为硅元素，
（1）根据上面的分析可知，A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，故答案为：氧，氟，氢，钠，硅；

（2）硅元素的原子结构示意图为

，D₂A₂为Na₂O₂，电子式为

，EB₄为SiF₄，电子式为

，故答案为：

；

；
（3）EA₂为SiO₂，EB₄为SiF₄，SiO₂是原子晶体，而SiF₄是分子晶体，所以熔点SiO₂＞SiF₄，故答案为：SiO₂SiF₄；
（4）D单质为钠，它与CuSO₄溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，有关离子方程式2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2Na⁺+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2Na⁺+H₂↑；

点评：本题考查原子结构、电子式、元素的性质等知识点，熟悉元素形成的常见化合物是解答本题的关键，涉及知识点较多，答题时注意化学用语的规范表达，题目难度中等．

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将质量为100g的铁棒插入1L0.5mol/L的CuSO₄溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量为

．

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DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用图1中的仪器

（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯

中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol．L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用

润洗2-3遍
②该实验的原理（用离子方程式表示）为

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是

（保留四位有效数字）
（3）丙同学利用：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O反应，用酸性KMn0₄荣二氧滴定某样品进行铁元素含量的测定

①设计的下列滴定方式最合理的是

（填字母）
②判断滴定终点的依据是

．
（4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：

实验序号	待测样品溶液的体积/mL	0.1000mol．L^-1 KMnO₄溶液的体积/mL
实验序号	待测样品溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	24.98
2	25.00	1.56	29.30
3	25.00	1.00	26.02

选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为

（保留四位有效数字）．
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高

（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO₄溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC₃和BC₂，A、D同主族，A的原子结构示意图为：

据此填空：
（1）A元素在周期表中的位置是

．
（2）C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为：

．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号回答）．
（4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为

（用对应酸的分子式回答）．若用如图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ

，Ⅲ

．

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有X、Y、Z、W四种元素，已知：
①它们都是短周期元素，X和Z在同一主族；
②Y和Z可以组成Z₂Y、Z₂Y₂等化合物；
③WY₃与水化合生成一种强酸，此强酸与Z₂W反应生成一种气体X₂W，根据以上推断回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素符号依次为

．
（2）画出W^2-的结构示意图

．
（3）用电子式表示气体X₂W的形成过程

．用电子式表示Z₂W的形成过程

．
（4）W₃Y与水化合生成的强酸与Z₂W反应的离子方程式为

．
（5）如图为A、Y单质形成的燃料电池结构示意图．

①A物质的化学式是

．
②供电时的总反应是

．

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如图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体．

请填写下列空白
（1）物质X可以是

，C是

，F是

（写分子式）
（2）写出反应①②③的化学方程式①

．②

．③

．

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我国的镍资源比较贫乏，但还有大量的镍以废物的形式排放掉，既浪费了资源，有严重污染了环境．现以合成丁辛醇的镍触媒废料生成NiSO₄，以达到资源回收利用．镍触媒废料主要含有Ni-Al合金、NiAl₃、Ni₂Al₃和Al的混合物以及少量有机物等．

请回答下列问题：
（1）第②步焙烧的目的是

（2）在酸浸过程中，加入酸的量与浸出率的关系如下表所示，综合考虑各方面的因素，最佳的H₂SO₄用量为

mL．

原料用量^② m/g	水用量 V（H₂O）/ml	硫酸用量 V（H₂SO₄）/ml	浸出量 m（Ni）/g	浸出率 E（Ni）/%
100	200	10	11.40	87.69
100	200	20	11.60	89.23
100	200	50	11.65	89.62
100	200	100	11.66	89.69
100	200	150	11.68	89.85

（3）除铁过程中先加入H₂O₂，再加入Na₂CO₃调节pH至4.0，其目的是

（4）除铝过程中，先将pH调至11，然后过滤，从滤液中回收铝的离子方程式为

（5）第⑨步中使用的仪器有

（6）取原料（废镍触媒）100g，含Ni 13.0%，最终得到产品NiSO₄?7H₂O，56.2g，试计算镍的回收率为

．

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在密闭容器中，反应xA（g）?yB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（　　）

A、平衡向正反应方向移动了

B、物质A的转化率减少了

C、物质B的质量分数减少了

D、x＞y

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铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe³⁺+Cr²⁺

放电

充电

Fe²⁺+r³⁺．下列说法一定正确的是（　　）

A、电池充电时，阴极的电极反应式为Cr³⁺+e^-=Cr²⁺

B、电池放电时，负极的电极反应式为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

C、电池放电时，Cl^-从负极穿过选择性透过膜移向正极

D、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe³⁺浓度降低0.1mol?L^-1

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