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    DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用图1中的仪器
     
    （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol．L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

    ①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用
     
    润洗2-3遍
    ②该实验的原理（用离子方程式表示）为
     

    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是
     
    （保留四位有效数字）
    （3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMn04荣二氧滴定某样品进行铁元素含量的测定

    ①设计的下列滴定方式最合理的是
     
    （填字母）
    ②判断滴定终点的依据是
     
    ．
    （4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
    实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0024.98
    225.001.5629.30
    325.001.0026.02
    选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为
     
    （保留四位有效数字）．
    （5）下列哪些操作会使测定结果偏高
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）根据精确度用滴定管来量取液体；
    （2）①滴定管清洗完之后管壁上残留水，会使待测溶液浓度下降据此分析解答；
    ②根据醋酸与一水合氨反应生成盐和水；
    ③分别求出反应消耗的醋酸的物质的量和氨水的物质的量，依据酸碱中和反应n（CH3COOH）=n（NH3?H2O）计算求解；
    （3）①高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察；
    ②根据KMnO4标准溶液本身就是一种指示剂；
    （4）由关系式KMnO4～5FeSO4可知5V（KMnO4）?c（KMnO4）=V（FeSO4）?c（FeSO4），代入数据计算c（FeSO4）；
    （5）根据c（待测）=
    c(标准液)×V(标准液)
    V(待测液)
    分析误差．
    解答： 解：（1）量筒精确到0.1，滴定管精确到0.01，故量取10.00mL用酸式滴定管，图中①为温度计，②为量筒，③为滴定管；
    故答案为：③；
    （2）①为防止滴定管清洗完之后管壁上残留水将待测液稀释，应用所盛液体润洗2-3次，
    故答案为：0.1000mol．L-1的氨水；
    ②醋酸与一水合氨反应生成醋酸铵和水：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O，
    故答案为：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4+H2O；
    ③设白醋的浓度为C，则反应消耗的醋酸的物质的量为n（CH3COOH）=C×10.00mL×
    20
    100
    ；
    反应消耗的氨水的物质的量为：n（NH3?H2O）=0.1000mol?L-1×20ml，
    根据图表可知当混合液导电能力最强时，醋酸恰好与氨水反应完全，
    所以n（CH3COOH）=n（NH3?H2O），C×10.00mL×
    20
    100
    =0.1000mol?L-1×20ml，C=1.000mol?L-1；
    故答案为：1.000mol?L-1；
    （3）①高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中，
    故答案为：b；
    ②FeSO4反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，浅紫红色半分钟内不褪去，说明滴定到终点；
    故答案为：当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色；
    （4）第2组KMnO4溶液的体积与第1、3组相差比较大，应舍掉，应按第1、3组计算消耗KMnO4溶液的体积，
    故消耗KMnO4溶液的体积为
    24.98+25.02
    2
    mL=25mL，令FeSO4溶液的浓度为cmol/L，
    由KMnO4～5FeSO4可知：5×25mL×0.1000mol?L-1=25mL×cmol/L，解得c=0.5000；
    故答案为：0.5000mol?L-1；
    （5）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；
    B．加入水冲洗的目的是将锥形瓶壁上的残留高锰酸钾完全反应，避免产生误差，加入水无影响，故B不符合；
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；
    故答案为：AC．
    点评：本题综合考查铁的含量的测定，题目难度中等，做题时注意滴定数据，排除误差较大的一组．
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    写出下列反应的化学方程式：
    （1）实验室制氨气
     
    ．
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    ．

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    金属镁溶于很稀的硝酸溶液，生成硝酸镁、硝酸铵和水．反应的镁和HNO3物质的量之比是（　　）
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    B、Cl-   NO3-
    C、Cl-   CO32-
    D、Cl-   OH-

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    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol?L-1的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的（　　）
    A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D、读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）
    A、SO2、H2S、Cl2
    B、O2、CO2、NO
    C、O2、H2、SO2
    D、NH3、N2、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是
     
    ，装置B的作用是
     
    ．
    （2）设计装置C的目的是验证SO2的
     
    性，D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是
     
    ．
    （3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀疏后进行下列实验，能达到目的是
     
    （填序号）；
    a．用酸碱中和滴定法测定    b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
    c．用PH计测溶液PH值       d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
    （4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
    I．HSO3-与ClO-刚好反应完；Ⅱ．漂白粉不足；Ⅲ．漂白粉过量
    同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表格：
    实验序号实验操作现象反应的可能情况
    ①滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡Ⅲ
    ②滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡Ⅱ
    ③滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色
    ④加入几小块CaCO3固体有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物．CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4．
    （1）写出五种元素的名称A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）画出E的原子结构示意图
     
    ；写出下列物质的电子式：D2A2
     
    ，EB4
     
    ．
    （3）比较EA2与EB4的熔点高低
     
    ＞
     
    ．
    （4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液    
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
    ③向Ba（NO3）2溶液中加入过量的稀硫酸           
    ④向石灰水中通入过量CO2．
    A、①②B、②⑤C、①③D、③⑤

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