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    金属镁溶于很稀的硝酸溶液，生成硝酸镁、硝酸铵和水．反应的镁和HNO3物质的量之比是（　　）
    A、3：8B、1：4
    C、2：5D、4：1
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据电子转移守恒计算n（NH4NO3），根据氮元素守恒：n反应（HNO3）=2n[Mg（NO3）2]+2n（NH4NO3）．
    解答： 解：有1molMg反应生成1mol硝酸镁，根据电子转移守恒，n（NH4NO3）=
    1mol×2
    [5-(-3)]
    =0.25mol，
    根据氮元素守恒：n反应（HNO3）=2n[Mg（NO3）2]+2n（NH4NO3）=2×1mol+2×0.25mol=2.5mol，
    反应的镁和HNO3物质的量之比是为1mol：2.5mol=2：5，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应计算，注意利用守恒思想进行解答，也可以配平方程式进行计算，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶液间的某些混合实验，其反应现象如下表：
    顺序编号反应现象
    ①A+B有无色气体逸出
    ②A+C没有现象
    ③B+D有无色气体逸出
    （1）由表推知（用化学式表示）A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出A与B反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．  运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
    （1）该氮氢化合物的电子式为
     
    ．
    （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，
    写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．
    试写出上述氮氢化合物与足量盐酸反应的化学方程式
     

    （4）与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为en（一对孤对电子可行成一根配位键）该有机物可以和Cu2+形成配合物，试写出该配合离子的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量为100g的铁棒插入1L0.5mol/L的CuSO4溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇中常常含有少量的硫化氢，除去其中的硫化氢可采用的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
    （1）写出上述反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）反应中
     
    元素被氧化，
     
    是氧化剂； 
    （3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为
     
    ；
    （4）用单线桥标出电子转移方向和总数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）SO2气体与Fe3+反应的还原产物是
     
    （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
     
    ．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
     
    （填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3
    B．Na2SO3浓溶液与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧
    （3）装置C的作用是
     
    ．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、
     
    、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿    B．石棉网    C．漏斗    D．玻璃棒
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
    方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用图1中的仪器
     
    （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol．L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

    ①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用
     
    润洗2-3遍
    ②该实验的原理（用离子方程式表示）为
     

    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是
     
    （保留四位有效数字）
    （3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMn04荣二氧滴定某样品进行铁元素含量的测定

    ①设计的下列滴定方式最合理的是
     
    （填字母）
    ②判断滴定终点的依据是
     
    ．
    （4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
    实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0024.98
    225.001.5629.30
    325.001.0026.02
    选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为
     
    （保留四位有效数字）．
    （5）下列哪些操作会使测定结果偏高
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国的镍资源比较贫乏，但还有大量的镍以废物的形式排放掉，既浪费了资源，有严重污染了环境．现以合成丁辛醇的镍触媒废料生成NiSO4，以达到资源回收利用．镍触媒废料主要含有Ni-Al合金、NiAl3、Ni2Al3和Al的混合物以及少量有机物等．

    请回答下列问题：
    （1）第②步焙烧的目的是
     

    （2）在酸浸过程中，加入酸的量与浸出率的关系如下表所示，综合考虑各方面的因素，最佳的H2SO4用量为
     
    mL．
    原料用量②
    m/g    		水用量
    V（H2O）/ml    		硫酸用量
    V（H2SO4）/ml    		浸出量
    m（Ni）/g    		浸出率
    E（Ni）/%
    1002001011.4087.69
    1002002011.6089.23
    1002005011.6589.62
    10020010011.6689.69
    10020015011.6889.85
    （3）除铁过程中先加入H2O2，再加入Na2CO3调节pH至4.0，其目的是
     

    （4）除铝过程中，先将pH调至11，然后过滤，从滤液中回收铝的离子方程式为
     

    （5）第⑨步中使用的仪器有
     

    （6）取原料（废镍触媒）100g，含Ni 13.0%，最终得到产品NiSO4?7H2O，56.2g，试计算镍的回收率为
     
    ．

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    同步练习册答案