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    甲醇中常常含有少量的硫化氢，除去其中的硫化氢可采用的方法是
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：硫化氢为酸性气体，可与氢氧化钠反应，也可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，结合甲醇易挥发的特点解答．
    解答： 解：甲醇中常常含有少量的硫化氢，可降低气体通入氢氧化钠溶液洗气，然后再蒸馏可得到纯净的甲醇．
    故答案为：用氢氧化钠溶液洗气，然后蒸馏分离．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质分类的正确组合是（　　）
    分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaHCO3SO2CO2
    BNaOHHClNaClNa2OCO
    CNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2
    DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中
    试剂是水，其作用是
     
    ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是
     
    ，加热后B中将观察到的现象是
     
    ．B中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是
     
    ；C中试剂是
     
    ，D的作用是
     
    ．
    （3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
     
    ；装置B中可能发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
    （1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
     
    、
     
    ．
    （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有
     
    、
     
    ．
    （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
     
    （若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL
    （1）根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     

    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将冷却后氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
    （3）配制0.1mol?L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．将NaOH放在纸张上称量
    B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    E．定容时俯视刻度线
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镁溶于很稀的硝酸溶液，生成硝酸镁、硝酸铵和水．反应的镁和HNO3物质的量之比是（　　）
    A、3：8B、1：4
    C、2：5D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如图：

    （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）从滤液中得到KIO3成品的操作为
     
    ，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有
     
    ．
    （3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平：
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O；
    ③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定时，选择
     
    为指示剂，眼睛应该注视
     
    ，达到滴定终点时的现象为
     
    ，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全．
    （4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是
     
    mg/kg（以含w的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol?L-1的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的（　　）
    A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D、读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的浓度为：
    物 质CH4CO2COH2
    平衡浓度（mol?L-1）0.50.52.02.0
    ①此温度下，该反应的平衡常数K=
     
    （注明单位）．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
     
     kJ?mol-1
    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：CO2+CH4?CH3COOH，请回答：
    ①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     

    ②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有
     
    （写2种）．
    ③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为
     
    ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为
     
    mol
    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
    ①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
     

    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在具有强氧化性的物质中寻找
    c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
    ②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式
     
    ．

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