现需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL(1)根据计算得知.所需NaOH的质量为 g(2)配制时.其正确的操作顺序是(字母表示.每个字母只能用一次) A．用30mL水洗涤烧杯2-3次.洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中.再加入少量水.用玻璃棒慢慢搅动.使其充分溶解C．将冷却后氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现需配制0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为

g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将冷却后氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（3）配制0.1mol?L^-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．将NaOH放在纸张上称量
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时俯视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据无450mL的容量瓶，故应选用500mL的容量瓶，根据n=cV和m=nM来计算所需氢氧化钠的质量；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（3）根据c=

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）根据无450mL的容量瓶，故应选用500mL的容量瓶，即配制出500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）A．NaOH固体易潮解，正确的是放在小烧杯里称量，如果放在纸张上称量，则导致真正的氢氧化钠的质量偏小，故所配溶液的浓度偏小，故A不选；
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故B选；
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故C不选；
D．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故D不选；
E．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏大，故E选；
F．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故F不选；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故G不选．
故选BE．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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Ⅰ

；Ⅱ

；Ⅲ

；Ⅳ

；
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（2）装置Ⅱ的作用是

；
（3）确证含有乙烯的现象为

．
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．
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