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    过程与离子反应方程式相匹配的是（　　）
    A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O
    B、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O=2SO42ˉ+2Clˉ+4H+
    D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3ˉ+4H++2Clˉ=2ClO2↑+Cl2↑+2 H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．乙酸乙酯中混有乙酸，乙酸为弱酸，离子方程式中不能拆开；
    B．生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，漏掉了生成氢氧化镁沉淀的反应；
    C．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负电荷不相等；
    D．氯酸钾和浓盐酸反应生成ClO2、Cl2和水．
    解答： 解：A．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠与乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸不能拆开，正确的离子方程式为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
    B．溶液中含有镁离子，镁离子与电解生成的氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；
    C．向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，正确的离子方程式为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，故C错误；
    D．氯酸钾和浓盐酸能够反应生成氯气ClO2，反应的离子方程式为：2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内
    用HI表示的平均反应速率为（　　）
    A、0.01mol?L-1?min-1
    B、0.04mol?L-1?min-1
    C、0.2mol?L-1?min-1
    D、0.5mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列大小比较正确的是（　　）
    A、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl
    B、稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4
    C、碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na
    D、酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA
    B、常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA
    C、1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA
    D、0.5mol?L-1的CuCl2溶液中含Cl-数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（　　）
    A、14N、N4与N2互为同位素
    B、N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42-
    C、NH4+与SO42-中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化
    D、N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质分类的正确组合是（　　）
    分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaHCO3SO2CO2
    BNaOHHClNaClNa2OCO
    CNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2
    DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用
     
    来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA
     
    tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小．
    （1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是
     
    ．
    （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是
     
    ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
     
    （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL
    （1）根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     

    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将冷却后氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
    （3）配制0.1mol?L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．将NaOH放在纸张上称量
    B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    E．定容时俯视刻度线
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有
     
    ．

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