Question

下列大小比较正确的是（　　）

• A、离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞Cl^-；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl
• B、稳定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄； 还原性：HF＜H₂O＜NH₃＜CH₄
• C、碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na
• D、酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₂CO₃；非金属性Cl＞S＞C

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、电子层越多，半径越大，电子层数相同的微粒，原子序数越大，半径越小；
B、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱；
C、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
D、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强．

解答： 解：A、电子层越多，半径越大，电子层数相同的微粒，原子序数越大，半径越小，原子序数：Na＜Mg＜Al＜Cl，所以离子半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl，故A错误；
B、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，非金属性：F＞O＞N＞C，所以稳定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄； 还原性：HF＜H₂O＜NH₃＜CH₄，故B正确；
C、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂； 金属性：Cs＞K＞Na＞Mg，故C错误；
D、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，HClO不是最高价含氧酸，故D错误．
故选B．

点评：本题考查物质性质的比较的比较、元素周期律的应用，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．