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    如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）mol-1．
    A、
    1
    9m
    B、9m
    C、2m
    D、18m
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据水分子的构成、n=
    m
    M
    、N=n×NA来计算．
    解答： 解：1g水的物质的量=
    1g
    18g/mol
    =
    1
    18
    mol，
    水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，
    则氢原子的物质的量为
    1
    18
    mol×2=
    1
    9
    mol，
    由N=n×NA可知，
    阿伏加德罗常数可表示为NA=
    m
    1
    9
    mol
    =9mmol-1，
    故选B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，并注意不同字母表示的意义来解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气
    B、次氯酸具有酸性，可与碳酸钠反应产生二氧化碳气体
    C、新制氯水的酸性一定比久置的氯水强
    D、干燥氯气能使有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、Mg（OH）2和稀盐酸反应
    B、Ba（OH）2溶液滴入稀H2SO4中
    C、KOH溶液和稀HNO3反应
    D、CO2通入Ca（OH）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

    已知⑥的最高价氧化物为两性氧化物，回答下列问题：
    （1）写出元素⑦在周期表中的位置
     
    ；元素④和元素⑥的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是
     
    （用化学式表示）．
    （2）元素③与元素⑤形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物；元素②的气态氢化物的电子式为
     
    ．
    （3）元素⑥的离子结构示意图
     
    ；元素①的最高价氧化物结构式为
     
    ；元素①-⑦中原子半径最大的是
     
    （填序号），所形成的单质中能形成原子晶体的是
     
    （填序号）；元素⑦分别于①和④所形成的化合物中，熔点较高的物质的化学式为
     
    ．
    （4）写出证明⑥的最高价氧化物的两性物质的化学反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列大小比较正确的是（　　）
    A、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl
    B、稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4
    C、碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na
    D、酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.6gO3共有
     
    mol氧原子，标况下4.48L的SO2共有
     
    （用NA表示）个原子．同温同压下，同体积的O3和H2S气体的质量比为
     
    ；同温同压下，同质量的O3和SO2气体的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA
    B、常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA
    C、1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA
    D、0.5mol?L-1的CuCl2溶液中含Cl-数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质分类的正确组合是（　　）
    分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaHCO3SO2CO2
    BNaOHHClNaClNa2OCO
    CNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2
    DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中
    试剂是水，其作用是
     
    ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是
     
    ，加热后B中将观察到的现象是
     
    ．B中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是
     
    ；C中试剂是
     
    ，D的作用是
     
    ．
    （3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
     
    ；装置B中可能发生反应的化学方程式为
     
    ．

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