Question

元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

已知⑥的最高价氧化物为两性氧化物，回答下列问题：
（1）写出元素⑦在周期表中的位置

 

；元素④和元素⑥的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是

 

（用化学式表示）．
（2）元素③与元素⑤形成的化合物属于

 

（填“共价”或“离子”）化合物；元素②的气态氢化物的电子式为

 

．
（3）元素⑥的离子结构示意图

 

；元素①的最高价氧化物结构式为

 

；元素①-⑦中原子半径最大的是

 

（填序号），所形成的单质中能形成原子晶体的是

 

（填序号）；元素⑦分别于①和④所形成的化合物中，熔点较高的物质的化学式为

 

．
（4）写出证明⑥的最高价氧化物的两性物质的化学反应的离子方程式：

 

，

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系可知，③只有-1价，为F；④只有+1价，为Na；①有+4和-4价，则为C，②有-3和+5价，则为N；⑥的最高价氧化物为两性氧化物，⑥为Al，⑤⑦分别为Mg、Cl，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答： 解：由短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系可知，③只有-1价，为F；④只有+1价，为Na；①有+4和-4价，则为C，②有-3和+5价，则为N；⑥的最高价氧化物为两性氧化物，⑥为Al，⑤⑦分别为Mg、Cl，
（1）⑦为氯元素，位于周期表的第三周期第ⅤⅡA族，钠的金属性比铝强，所有它们的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是NaOH，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；NaOH；
（2）氟有较强的非金属性，镁有较强的金属性，它们形成的化合物离子化合物，氨气的电子式为，故答案为：离子；；
（3）铝离子结构示意图为；二氧化碳的结构式为O=C=O；根据元素周期律，电子层数越多的半径越大，电子层数相同的，原子序数越大的，半径越小，所以①-⑦中原子半径最大的是钠，所形成的单质中能形成原子晶体的是金刚石，在CCl₄和NaCl中，由于CCl₄是分子晶体，NaCl是离子晶体，所以熔点较高的物质是NaCl，故答案为：；O=C=O；④；①；NaCl；
（4）氧化铝既可与强酸反应，又能与强碱反应，就可证明氧化铝为两性氧化物，有关离子方程式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，把握元素的化合价及原子序数关系推断元素为解答的关键，涉及的知识点较多，综合性较强，题目难度不大．