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    写出下列物质的名称：Na2S2O3
     
    ，Na2S2O4
     
    ，Na2S4O6
     
    ．
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：
    分析：“连”表示同多酸的成酸原子（这里是硫）直接相连，中间隔了一个氧的话可以是“焦”或者“重”，比如重铬酸，“代”表示酸根里的氧被取代比如硫代硫酸钠，“过”表示含有过氧键，据此解答．
    解答： 解：“连”表示同多酸的成酸原子（这里是硫）直接相连，中间隔了一个氧的话可以是“焦”或者“重”，比如重铬酸，“代”表示酸根里的氧被取代比如硫代硫酸钠，“过”表示含有过氧键，
    Na2S2O3名称为硫代硫酸钠；Na2S2O4名称为连二硫酸钠；Na2S4O6名称为连四硫酸钠，
    故答案为：硫代硫酸钠；连二硫酸钠；连四硫酸钠．
    点评：本题考查了物质的命名，题目难度较大，熟悉相关物质的命名方法是解题关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

    已知⑥的最高价氧化物为两性氧化物，回答下列问题：
    （1）写出元素⑦在周期表中的位置
     
    ；元素④和元素⑥的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是
     
    （用化学式表示）．
    （2）元素③与元素⑤形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物；元素②的气态氢化物的电子式为
     
    ．
    （3）元素⑥的离子结构示意图
     
    ；元素①的最高价氧化物结构式为
     
    ；元素①-⑦中原子半径最大的是
     
    （填序号），所形成的单质中能形成原子晶体的是
     
    （填序号）；元素⑦分别于①和④所形成的化合物中，熔点较高的物质的化学式为
     
    ．
    （4）写出证明⑥的最高价氧化物的两性物质的化学反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质分类的正确组合是（　　）
    分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaHCO3SO2CO2
    BNaOHHClNaClNa2OCO
    CNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2
    DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验
    序号    		时间
    浓度
    温度    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃C20.600.500.500.500.500.50
    3800℃C30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为
     
    mol?（L?min）-1．
    （2）在实验2中A的初始浓度C2=
     
    mol?L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3
     
    v1?（填“＞”“=”或“＜”=，且C3
     
    1.0mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小．
    （1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是
     
    ．
    （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是
     
    ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
     
    （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）实验室制氨气
     
    ．
    （2）CaCO3与稀盐酸溶液反应（写离子方程式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中
    试剂是水，其作用是
     
    ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是
     
    ，加热后B中将观察到的现象是
     
    ．B中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是
     
    ；C中试剂是
     
    ，D的作用是
     
    ．
    （3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
     
    ；装置B中可能发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
    （1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
     
    、
     
    ．
    （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有
     
    、
     
    ．
    （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
     
    （若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol?L-1的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的（　　）
    A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D、读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视

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