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    FeCl3溶液和Fe（OH）3 胶体共同具备的性质是（　　）
    A、分散质的粒子都可以通过滤纸
    B、胶体是介稳定的，所以Fe（OH）3 胶体密封一段时间也会产生沉淀
    C、都能产生丁达尔效应
    D、加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解
    考点：胶体的重要性质
    专题：
    分析：A．胶体粒子直径比溶液大，胶体能透过滤纸；
    B．胶体是介稳定的；
    C．溶液无丁达尔效应；
    D．氯化铁溶液中加入盐酸无沉淀生成．
    解答： 解：A．胶体和溶液均能通过滤纸，故A正确；
    B．胶体是介稳定的，密封一段时间不会产生沉淀，故B错误；
    C．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故C错误；
    D．氢氧化铁胶体加入盐酸先沉淀后溶解，氯化铁溶液中加入盐酸无沉淀生成，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B、过度开采矿物资源，促进地方经济发展
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    J
    R
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    A、反应中物质的化合价没有发生变化
    B、制造过程中元素种类没有改变
    C、CCl4是一种化合物
    D、这个反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

    已知⑥的最高价氧化物为两性氧化物，回答下列问题：
    （1）写出元素⑦在周期表中的位置
     
    ；元素④和元素⑥的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是
     
    （用化学式表示）．
    （2）元素③与元素⑤形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物；元素②的气态氢化物的电子式为
     
    ．
    （3）元素⑥的离子结构示意图
     
    ；元素①的最高价氧化物结构式为
     
    ；元素①-⑦中原子半径最大的是
     
    （填序号），所形成的单质中能形成原子晶体的是
     
    （填序号）；元素⑦分别于①和④所形成的化合物中，熔点较高的物质的化学式为
     
    ．
    （4）写出证明⑥的最高价氧化物的两性物质的化学反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．

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    科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．若将CO2与H2混合，在一定条件下以体积比为1：3发生反应，可生成某种重要的化工原料和水．该化工原料可能是（　　）
    A、烷烃B、烯烃C、炔烃D、芳香烃

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    1.6gO3共有
     
    mol氧原子，标况下4.48L的SO2共有
     
    （用NA表示）个原子．同温同压下，同体积的O3和H2S气体的质量比为
     
    ；同温同压下，同质量的O3和SO2气体的体积比为
     
    ．

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    下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
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    （1）实验室制氨气
     
    ．
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    ．

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