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    中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）
    A、反应中物质的化合价没有发生变化
    B、制造过程中元素种类没有改变
    C、CCl4是一种化合物
    D、这个反应是氧化还原反应
    考点：氧化还原反应
    专题：信息给予题
    分析：CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠，反应的方程式为4Na+CCl4
     高温 
    .
     
    C+4NaCl，反应中C、Na元素化合价发生变化，钠为还原剂，CCl4为氧化剂，以此解答．
    解答： 解：反应的方程式为4Na+CCl4
     高温 
    .
     
    C+4NaCl，
    A．反应中C、Na元素化合价发生变化，故A错误；
    B．化学变化过程中元素守恒，所以制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
    C．CCl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确；
    D．反应中C、Na元素化合价发生变化，存在化合价变化属于氧化还原反应，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量与反应时间关系如图所示．下列叙述中不正确 的是（　　）
    A、失去的电子数：M＞N
    B、生成H2的反应速率：M＞N
    C、消耗HCl的物质的量：M＞N
    D、a、b两点时所消耗金属的质量：M＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、难溶于水的物质一定是非电解质
    B、能导电的物质一定是电解质
    C、某物质若不是电解质，就一定是非电解质
    D、溶于水能电离出自由移动的离子的化合物是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C、常温常压下，分子总数为NA的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4L
    D、若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化会放出热量的是（　　）
    A、碘升华
    B、冰融化
    C、氢分子变成氢原子
    D、镁和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国科学家约翰?马瑟和乔治?斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持，曾获得诺贝尔物理学奖．根据大爆炸理论，在大爆炸后约2h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂．下列说法不正确的是（　　）
    A、氢原子获得一个电子也能变成稳定结构
    B、氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同
    C、氦元素原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定
    D、锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液和Fe（OH）3 胶体共同具备的性质是（　　）
    A、分散质的粒子都可以通过滤纸
    B、胶体是介稳定的，所以Fe（OH）3 胶体密封一段时间也会产生沉淀
    C、都能产生丁达尔效应
    D、加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    B、任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2NA
    C、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
    D、常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具．
    请回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置是
     
    ，元素E的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：
     
    ．
    （3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为
     
    ，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）化合物C2A4（g）是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5kJ的热量．则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）
     
    ．

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