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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA
    B、常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA
    C、1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA
    D、0.5mol?L-1的CuCl2溶液中含Cl-数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．质量转化为物质的量据此解答；
    B．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
    C．依据Na→Na+，失去1个电子解答；
    D．不知道体积无法计算．
    解答： 解：A.16g CH4物质的量为1mol，CH4分子数为NA，故A正确；
    B．常温常压不是标准状态，Vm≠22.4L/mol，22.4L CO2也不是1mol，故B错误；
    C.1mol Na燃烧生成Na2O2，每个钠原子失去1个电子形成钠离子，失去的电子数为NA，故C错误；
    D．对于0.5mol?L-1的CuCl2溶液，未给出体积，无法确定Cl-的物质的量，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，明确以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的适应对象和使用条件．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液中，呈碱性的是（　　）
    A、CH3COONa
    B、Na2SO4
    C、NH4Cl
    D、KAl （SO4）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
    ，乙物质的电子式是
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号填写）．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有和种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）mol-1．
    A、
    1
    9m
    B、9m
    C、2m
    D、18m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A、二氧化碳的结构式：O-C-O
    B、H2O2的电子式：H+[：O：O：]2-H+
    C、甲烷的比例模型：
    D、14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1molH2SO4的质量为98g/mol
    B、摩尔是7个基本物理量之一
    C、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
    D、CO2的摩尔质量是44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过程与离子反应方程式相匹配的是（　　）
    A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O
    B、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O=2SO42ˉ+2Clˉ+4H+
    D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3ˉ+4H++2Clˉ=2ClO2↑+Cl2↑+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

    （1）用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是
     
    ．
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B
     
    ；D
     
    ．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
    B
     
    ； D
     
    ．
    （3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （4）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是
     
    （填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NaClO溶液在碱性条件下将CN-氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气（标准状态），此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子．D离子的半径在B、C、D中为最小．则：
    ①A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ．（填名称）
    ②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是
     
    ．
    ③B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数
     
    ．
    （3）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断溶于水后，形成的合理结构是
     
    ．（填如图中的字母）
    （4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co（NH3）6]2+，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3?5NH3表示，Co的配位数是6．把分离出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl，CoCl3?5NH3中Co化合价为
     
    ，请写出表示此配合物结构的化学式：
     
    ．
    （5）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：
     
    ．
    （6）HF比HCl热稳定
     
    （填“强”或“弱”），原因是：
     
    ．

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